Question

13．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	70	70	70	70
剩余固体质量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）恰好反应时的实验现象是剩余金属表面没有气泡产生．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据金属镁和硫酸反应生成氢气进行解答；
（2）根据金属镁的质量求出稀硫酸的溶质的质量即可求出所加稀硫酸的溶质的质量分数进行解答．

解答 解：（1）铜不能与稀硫酸反应，而镁能与稀硫酸反应，故恰好完全反应时没有气泡产生，有金属剩余，故填：剩余金属表面没有气泡产生；
（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为（20g-18.2g）=1.8g．
设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98
1.8g x
$\frac{24}{98}=\frac{1.8g}{x}$
x=7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数=$\frac{7.35g}{70g}$×100%=10.5%
答：所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%．

点评 本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．