Question

如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器．小明同学欲用它们完成以下的探究实验．
 
（1）小明要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体．
①用E装置而不用D 装置收集二氧化碳的原因是

 

．
②若用F装置来收集二氧化碳，气体应从

 

端进入（填“a”或“b”之一）．
③C装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，请写出化学方程式

 

．
（2）小明在实验室探究盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生．为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．
①小明对反应后溶液中溶质的组成有两种猜想，请你再补充一种猜想．
猜想 1：溶质为NaCl和Na₂CO₃         猜想 2：溶质为NaCl和HCl
猜想 3：溶质为

 

；
②小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立，填写如表：

	实验操作	实验现象	实验结论
方法一	取少量反应后溶液，加入锌粒	有   产生	猜想2成立
方法二	取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液	有白色沉淀产生	猜想2成立

③你认为方法二是否正确：

 

（填“正确”或“不正确”），你的理由是

 

．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,气体的净化（除杂）,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）①收集气体的方法取决于气体的密度和溶解性；
②根据二氧化碳的密度比空气大来进行分析；
③氯化氢溶于水是盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应；
（2）①根据碳酸钠和盐酸反应时可能两者中的某一种有剩余或两者恰好反应的有关问题分析解答即可；
②利用酸能与金属以及盐溶液反应的有关规律分析解答即可；
③利用氯化钠和盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀的有关知识分析解答即可．

解答：解：（1）①因为二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水，故不能用排水法收集，而用向上排空气法来收集；
②二氧化碳的密度比空气大，故应从长管进入；
③碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）①由于碳酸钠和盐酸反应时会生成氯化钠、水和二氧化碳，以及可能两者中的某一种有剩余分析可知，第三种猜想应该是两者恰好反应时溶质只有氯化钠的情况；
②依据碳酸钠和盐酸反应时氯化钠一定存在，所以可采用鉴定盐酸是否存在的方法进行鉴定，方法一：取氢前的金属锌等，如果能够生成气体（氢气）则溶液中存在盐酸；
③由于氯化钠或盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，所以取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成并不能证明盐酸一定存在．
故答案为：（1）①二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水；②a； ③NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）①NaCl（或氯化钠）；②气泡； ③
不正确；NaCl 也能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，所以不能证明是否含有盐酸．

点评：本题考查了常见气体的制取、干燥、除杂、收集及反应原理的书写等．综合性较强，掌握相关知识才能正确解答．还考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据题干提供的信息，结合已有的知识进行．