Question

某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20g假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤．干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如表：

实验次数	稀盐酸的用量/g	剩余固体的质量/g
1	10	18.375
2	10	16.750
3	10	m
4	10	13.500
5	10	12.250

（1）第3次剩余物质的质量m﹦

 

．
（2）求铜锌合金中锌的质量分数？
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据1、2次反应数据分析，每次剩余固体减少的质量都是1.625g，据此可以计算出第三次剩余固体的质量．
（2）根据第5次反应数据分析，每5次剩余固体减少的质量1.250g小于1.625g，说明酸有剩余，铜锌合金中锌已全部参加了反应，剩余的金属是铜．根据混合物铜的质量求出铜锌合金中锌的质量分数．
（3）根据锌与盐酸反应的化学方程式，由1.625g锌的质量可以计算出10g稀盐酸中溶质的质量，再求出稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由表中1、2次反应数据分析可知，每次剩余固体减少的质量都是1.625g，据此可以计算出第三次剩余固体的质量是：20g-3×1.625g=15.125g．
（2）由第5次反应数据可知，每5次剩余固体减少的质量1.250g，小于1.625g，说明酸有剩余，铜锌合金中锌已全部参加了反应，剩余的金属是铜，质量是12.250g．
铜锌合金中锌的质量分数是：

20g-12.250g

20g

×100%=38.75%．
（3）设1.625g锌与质量为x的氯化氢恰好完全反应，
2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑
73   65
x   1.625g

73

65

=

x

1.625g

  解得：x=1.9g
稀盐酸中溶质的质量分数是：

1.9g

10g

×100%=19%
答：（1）15.125g；（2）合金中锌的质量分数为38.75%；（3）稀盐酸中溶质的质量分数为19%．

点评：本题难度不是很大，主要考查了如何根据数据及根据化学方程式的计算，培养学生分析数据的能力和解决问题的能力．