Question

（1）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃沉淀．为表示这个反应写出了下列两个反应式：
CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃+NaCl+HCl
CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由．

 

（2）已知难溶的物质在一定条件下可发生复分解反应转化成更难溶的物质．将白色不溶于水的Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有红褐色色沉淀生成．推断：红褐色沉淀物质

 

．从看到程度比较：红色沉淀物

 

（填“大于”或“小于”）氢氧化镁．

Answer 1

考点：复分解反应及其发生的条件

专题：化学反应的基本类型和能量变化

分析：（1）根据复分解反应及其发生的条件来判断反应是否合理；
（2）根据难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质来分析化学反应．

解答：解：
（1）因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO₃能与HCl反应，则该反应不合理，
而CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反应有沉淀和气体、水生成，则该反应合理，
故答案为：第一个化学方程式不合理，因为CaCO₃将与HCl反应；
（2）由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，则白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有红棕色沉淀生成，
是因为Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶，其反应为3 Mg（OH）₂+2 FeCl₃═3 MgCl₂+2 Fe （OH）₃↓，可知红褐色沉淀物质是Fe（OH）₃ 从看到程度比较：红色沉淀物Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶．
答案：
（1）第一个化学方程式不合理，因为CaCO₃将与HCl反应；
（2）Fe（OH）₃ 大于

点评：本题考查学生利用信息来判断反应的发生，抓住习题中的信息利用物质的溶解性来分析反应是解答的关键．