题目内容
17．小星和小乐在学习了“质量守恒定律”后，他们想亲自到实验室探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律．小乐和小星的实验方法如图所示，小乐按图1进行实验，小星按图2进行实验：
他们先使天平在水平位置，称出烧杯，小试管、药品的总质量．然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象．待反应完全后，再次称量其总质量．请你与他们一起探究：
（1）小乐在实验过程中可观察到的现象：①烧杯中有白色沉淀生成；②天平保持平衡；
小星在实验过程中克观察到的现象：③烧杯中有气泡生成；④天平指针向右偏转．
（2）这两个实验所发生反应的化学方程式为：
小乐的实验：BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl；
小星的实验：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑．
（3）小乐和小星根据各自的实验现象得出了不同的结论．他们的实验相似，为什么结论不同？其原因是小强的实验中没有漏掉反应物和生成物的质量，小峰的实验漏掉生成物中气体的质量．
（4）在仍用上述实验装置的情况下，请你帮小星重新选取一组药品进行实验，以达到验证质量守恒定律的实验目的，这一组药品可以是NaCl、AgNO3，实验原理为AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
分析 （1）根据物质反应时生成物的状态和反应后锥形瓶内质量的变化分析；
（2）化学方程式时要注意反应物和生成物的化学式，并且不要忘记配平和生成物状态符号．
（3）在表达质量守恒定律的结论时，一定不要漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体的物质，容易忽略．
（4）选择另外两种药品验证质量守恒定律时，除了两种物质要反应外，最好不生成气体物质．
解答 解（1）小强在实验过程中发生的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，反应后物质的总质量不变，可观察到的现象①烧杯中有白色沉淀生成；②天平保持平衡．小峰在实验过程中发生的反应是碳酸钠和盐酸生成二氧化碳气体，反应后锥形瓶内质量减少，可观察到的现象：烧杯中有气泡生成；天平指针向右偏转．
（2）这两个实验所发生反应的化学方程式为
小强的实验：BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl；
小峰的实验：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑．
（3）小强与小峰根据各自的实验现象得出了不同的结论的原因是小强的实验中没有漏掉反应物和生成物的质量，小峰的实验漏掉生成物中气体的质量．．
（4）在仍用上述实验装置的情况下，重新选取一组药品进行实验，以达到验证质量守恒定律的实验目的．这一组药品最好不生成气体，可选用 NaCl、AgNO3反应．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
故答案为（1）烧杯中有白色沉淀生成；②天平保持平衡．③烧杯中有气泡生成；④天平指针向右偏转．
（2）BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl；
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑．
（3）小强的实验中没有漏掉反应物和生成物的质量，小峰的实验漏掉生成物中气体的质量．
（4）NaCl、AgNO3．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
点评 在验证质量守恒定律时，很容易忽略气体的质量，不管是反应物还是生成物中气体的质量，因此一定要注意到．
如图是电解水的简易实验装置，| 组别 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 七 | 八 |
| 镉（Cd2+）浓度（mg/L） | 0 | 5 | 10 | 15 | 30 | 50 | 100 | 120 |
| 发芽率（%） | 95.0 | 96.7 | 97.2 | 98.0 | 95.4 | 74.5 | 55.4 | 0 |
（2）为保护环境，实验所用的硫酸镉是不能随意排放的，下面是某处理方法中的一个重要反应：CdSO4+Na2S═CdS↓+Na2SO4，该化学反应的基本类型是复分解反应．
（3）“mg/L”为溶液浓度的一种单位，读作“毫克每升”．现取Cd2+浓度为50mg/L的溶液200毫升，加水稀释至1升，稀释后溶液的Cd2+浓度为10mg/L．
小科同学正在做“呼吸时气体成分的变化”的探究实验，他设计的实验如图，甲乙两个瓶中都装有澄清的石灰水．在吸入气体时，左手捏紧橡皮管，右手松开．在呼出气体时，右手捏紧橡皮管，左手松开．结果，乙瓶中的石灰水明显变浑浊．