学校化学兴趣小组从河水中取水样.观察到:水样浑浊.有固体小颗粒.他们对水样进行如下处理:首先向水样中加入明矾.搅拌.溶解后静置一段时间.其目的是促进水中部分杂质的沉降,接着进行过滤.以除去固体小颗粒,然后向滤液中加入活性炭.利用其吸附性除去水样的颜色和异味,如果想制得纯净的水.他们还需要进行的操作是蒸馏．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．学校化学兴趣小组从河水中取水样，观察到：水样浑浊，有固体小颗粒，他们对水样进行如下处理：首先向水样中加入明矾，搅拌，溶解后静置一段时间，其目的是促进水中部分杂质的沉降；接着进行过滤，以除去固体小颗粒；然后向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样的颜色和异味；如果想制得纯净的水，他们还需要进行的操作是蒸馏．

分析根据净水过程中各操作的作用以及物质的性质分析解答即可．

解答解：明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒易于沉降；过滤能除去不溶性固体小颗粒，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，要想得到纯水，还需要进行蒸馏操作，故填：沉降，过滤，吸附，蒸馏．

点评净水的知识是中考常见的考查内容，熟练掌握各物质的性质以及各步操作的作用是解答本题的关键

练习册系列答案

相关题目

5．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，其中一元币为钢芯镀镍，铸造一元硬币用到的钢是BD（填序号）．A．纯净物 B．金属材料 C．有机合成材料 D．混合物
（2）我国是世界钨矿蕴藏量最多的国家，工业上常用黑钨矿与碳酸钠作原料制得钨酸钠（Na₂WO₄），它的水溶液可以与盐酸反应得到不溶性的钨酸（H₂WO₄），此反应的化学方程式为Na₂WO₄+2HCl=2NaCl+H₂WO₄↓；钨酸受热可以得到纯度较高的三氧化钨（WO₃）；在高温条件下，用氢气还原三氧化钨可获得高纯钨，写出该反应的化学方程式3H₂+WO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3H₂O+W．
（3）工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe₂0₃），该反应的化学方程式是6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O．
（4）印刷铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl₃溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂；②Fe+2FeCl₃=3X．则②中X的化学式为FeCl₂．

2．今有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液，向其中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，向滤液中加入一枚铁钉，表面析出银白色物质，滤纸上的物质是（　　）

9．在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中加入锌粉，下面几种情况中不可能出现的是（　　）

	A．	锌粉无剩余，溶液中若有Cu²⁺，则必定有Fe²⁺
	B．	锌粉有剩余，溶液中只有Fe²⁺，而无Zn²⁺和Cu²⁺
	C．	锌粉无剩余，溶液中无Cu²⁺，一定有Zn²⁺，可能有Fe²⁺
	D．	锌粉有剩余，溶液中只有Zn²⁺，而无Cu²⁺和Fe²⁺

19．下列对打火机主要燃料丁烷（C₄H₁₀）的看法不正确的是（　　）

	A．	从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成
	B．	从性质上看：丁烷具有可燃性
	C．	从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成
	D．	从变化上看：丁烷燃烧属于物理变化

6．将一定量的铁粉投入到一定量的硝酸钾、硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤：
（1）若向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag、Fe、Cu．
（2）若向滤渣中加入一定量的稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中一定有的金属阳离子是K⁺、Mg²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺．
（3）若向滤液中加入一定量的稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中一定有Ag
（4）若向滤液中加入一定量的稀盐酸，没有白色沉淀产生，滤液中一定有的金属阳离子是K⁺、Mg²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺．

3．

A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质，已知B是钠盐，它们之间存在如图的转化关系．“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“-”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．请问答下列问题：
（1）A的化学式：CaCO₃；
（2）写出C和D反应的化学方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

3．下列各组物质中，按混合物、化合物、单质的顺序排列的是（　　）

	A．	二氧化硫、空气、氧气		B．	冰水混合物、氧气、石灰水
	C．	糖水、液氧、碘酒		D．	洁净的空气、水、铁

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