Question

6．将一定量的铁粉投入到一定量的硝酸钾、硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的 混合溶液中，充分反应后过滤：
（1）若向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag、Fe、Cu．
（2）若向滤渣中加入一定量的稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中一定有的金属阳离子是K⁺、Mg²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺．
（3）若向滤液中加入一定量的稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中一定有Ag
（4）若向滤液中加入一定量的稀盐酸，没有白色沉淀产生，滤液中一定有的金属阳离子是K⁺、Mg²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序：钾K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb （H） 铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金 Au，可知：钾＞镁＞锌＞铁＞铜＞银，则：铁与硝酸钾、硝酸镁、硝酸锌不反应，而反应后加稀盐酸生成气泡，该气泡为氢气，因为银铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是铁；而“加入一定量的稀盐酸，有白色沉淀产生”，考虑硝酸银是否反应，然后根据要求分析判断即可．

解答 解：根据金属活动性顺序：钾K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb （H） 铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金 Au，可知：钾＞镁＞锌＞铁＞铜＞银，则：铁与硝酸钾、硝酸镁、硝酸锌不反应，而反应后加稀盐酸生成气泡，该气泡为氢气，因为银铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是铁；而“加入一定量的稀盐酸，有白色沉淀产生”，考虑硝酸银是否反应，则：
（1）若向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，则硝酸铜和硝酸银与铁反应生成铜和银，故滤渣中一定有：Ag、Fe、Cu．
（2）若向滤渣中加入一定量的稀盐酸，没有气泡产生，说明铁不过量，硝酸铜和硝酸银是否全反应，无法判定，因为铁与硝酸钾、硝酸镁、硝酸锌不反应，则滤液中一定有的金属阳离子是：K⁺、Mg²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺．
（3）若向滤液中加入一定量的稀盐酸，有白色沉淀产生，说明硝酸银有剩余，则滤渣中一定有Ag；
（4）若向滤液中加入一定量的稀盐酸，没有白色沉淀产生，硝酸银全部反应了，而铁与硝酸钾、硝酸镁、硝酸锌不反应，而硝酸银是否全反应，无法判定，滤液中一定有的金属阳离子是K⁺、Mg²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺． 
故答案为：
（1）Ag、Fe、Cu．（2）K⁺、Mg²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺． （3）Ag； （4）K⁺、Mg²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺．

点评 本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．