Question

9．在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中加入锌粉，下面几种情况中不可能出现的是（　　）

• A． 锌粉无剩余，溶液中若有Cu²⁺，则必定有Fe²⁺
• B． 锌粉有剩余，溶液中只有Fe²⁺，而无Zn²⁺和Cu²⁺
• C． 锌粉无剩余，溶液中无Cu²⁺，一定有Zn²⁺，可能有Fe²⁺
• D． 锌粉有剩余，溶液中只有Zn²⁺，而无Cu²⁺和Fe²⁺

Answer 1

分析 根据金属的活动性顺序及化学性质分析：锌比铁、铜活泼，能和硫酸亚铁、硫酸铜反应，锌先和硫酸铜反应，当还有剩余的锌时，再和硫酸亚铁反应，据此分析．

解答 解：根据金属的活动性顺序可知：锌比铁、铜活泼，能和硫酸亚铁、硫酸铜反应，锌先和硫酸铜反应，当还有剩余的锌时，再和硫酸亚铁反应，因此：
A、若锌粉无剩余，溶液中若有Cu²⁺，则必定有Fe²⁺，故说法正确；
B、锌粉有剩余，说明硫酸亚铁和硫酸铜完全被反应，溶液中有Zn²⁺，而无Cu²⁺和Fe²⁺，故说法错误；
C、锌粉无剩余，溶液中无Cu²⁺，一定有Zn²⁺，如果硫酸亚铁没有反应完，可能有Fe²⁺，故说法正确；
D、若有锌粉剩余，说明硫酸亚铁和硫酸铜完全被反应，溶液中只有Zn²⁺，而无Cu²⁺和Fe²⁺，故说法正确；
故选：B．

点评 本题考查了金属的化学性质，金属与盐的混合溶液进行反应时，金属活动性最弱的金属首先被置换出来，然后依次按由弱到强的顺序进行置换．