题目内容

11．已知ABCDE是初中化学常见的五种物质，其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属．它们在一定条件下的转化关系如图所示（→表示转化）．请回答下列问题：
（1）C物质的化学式为CO
（2）有关D转化为C的说法正确的是BD
A．一定为置换反应
B．不可能为分解反应
C．不可能为复分解反应
D．不可能为化合反应
（3）C也能转化为B，其化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（4）D溶解在盐酸中的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．

分析 根据已有的知识进行分析，本题的解题突破口是化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属，则D中含有铁元素，D是黑色固体，含有铁的黑色固体可能是四氧化三铁或氧化亚铁；气体E能反应生成气体C和B，也能生成D，则E可能是氧气，氧气能与铁反应生成四氧化三铁，故D是四氧化三铁；四氧化三铁能被一氧化碳还原生成铁和二氧化碳，故C可能是二氧化碳；A是黑色固体，能生成二氧化碳，则A可能是碳；碳能反应生成一氧化碳，故B可能是一氧化碳，据此解答．

解答 解：化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属，则D中含有铁元素，D是黑色固体，含有铁的黑色固体可能是四氧化三铁或氧化亚铁；气体E能反应生成气体C和B，也能生成D，则E可能是氧气，氧气能与铁反应生成四氧化三铁，故D是四氧化三铁；四氧化三铁能被一氧化碳还原生成铁和二氧化碳，故C可能是一氧化碳；A是黑色固体，能生成二氧化碳，则A可能是碳；碳能反应生成一氧化碳，故B可能是一氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，代入框图，推断合理；
（1）C是一氧化碳，故填：CO；
（2）D是四氧化三铁，C是二氧化碳，四氧化三铁能与碳反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应，能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，故不一定属于置换反应，由于有铁生成，故一定不会是复分解反应，四氧化三铁不能分解生成二氧化碳，也不能化合生成二氧化碳，故填：BD；
（3）C是二氧化碳，B是一氧化碳，二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，故填：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（4）D是四氧化三铁，能与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，故填：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．

点评 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图推断得出其他物质的化学式．

练习册系列答案
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2．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：

（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）操作2：焙烧．高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，反应的化学方程式为CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4；
（3）流程图中可循环利用的物质是NaCl．
2．下列说法中正确的是（　　）
A．盐酸和碱之间发生的反应不一定是中和反应
B．工业冶炼铝和生产生石灰的反应类型相同
C．NH4NO3中氮元素的化合价相同
D．CO${\;}_{3}^{2-}$离子也能使酚酞试液变红色
19．甲、乙、丙三种化学常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙、铁6钟元素中的1-4种组成．
（1）甲可用于治疗胃酸过多，俗称小苏打，其化学式为NaHCO3．
（2）乙是一种红色的氧化物，加入稀盐酸后溶液变为黄色，反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
（3）如图所示，在A处盛有丙的溶液，B处盛有丁的溶液．
①略微向左倾斜装置，将盐酸注入A管，观察到A处产生气泡，B处溶液出现白色浑浊，则B处发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
②充分反应后，再将装置向右倾斜，使A处的液体流到B处，发现B处也产生气泡，且沉淀消失．则反应结束后，B处所得溶液中的溶质可能为NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl（写出所有可能）．
6．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择发生和收集装置是AD或AF（填字母代号）．若用如图装置排水法收集氧气，其具体操作为先将装置充满水，气体从b管进入．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
某化学学习小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用　B　装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平衡的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由　B改为C，其理由是通过控制液体的滴加速度来控制反应的速率；二是将过氧化氢溶液加水稀释．溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤．如果把　50g　质量分数为　20%的过氧化氢溶液稀释成　5%　的过氧化氢溶液，需加水的质量为250g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有①⑤⑥（填数字序号）．
①量筒   ②药匙  ③试管  ④酒精灯  ⑤滴管  ⑥玻璃棒
（3）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包含烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．
16．归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习．请根据下列实验装置，回答问题：

（1）装置B中反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．要随时使反应停止或发生，可选择的发生装置有BE（填序号，从A-E中选择）．若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小，原因是二氧化碳二氧化碳能溶于水或能与水反应．-
（2）若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有C或D（填序号），方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
加热
（3）化学上可通过多种反应得到氨气（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①氯化铵（固）+氢氧化钙（固）$\stackrel{加热}{→}$ 氯化钙+氨气+水
②碳酸氢铵（固）$\stackrel{加热}{→}$氨气+二氧化碳+水
结合以上实验装置完成下列填空：你选择上述反应①（填序号）作为实验室制取氨气的反应原理，选用上图中A～H的A（填序号）作为反应的发生装置，采用的收集装置是F和H，其中氨气应从b（填a或b）管导入F中，选用的H装置，其实是作为尾气处理的，其中采用的倒置的漏斗，目的是防止倒吸．
3．酸、碱、盐在我们的生活中有着重要作用．
（1）用一种试剂分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是石蕊溶液（或（NH4）2CO3或NH4HCO3 等）．
（2）稀盐酸与Ca（OH）2溶液能发生中和反应，取二者反应后的溶液，再滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示（NaCl、CaCl2的水溶液呈中性）．
①a点对应的溶液显酸性的原因是盐酸与Ca（OH）2溶液反应后盐酸有剩余．
②c点对应的溶液中的溶质是NaCl、CaCl2（填化学式）．
③写出一个上述实验中反应的化学方程式2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（3）食盐是一种重要的化工原料．粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图：

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，还有一个作用除去多余的氯化钡．
②操作Ⅱ得到的沉淀的成分有CaCO3、BaCO3和Mg（OH）2、BaSO4．
③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
（4）现有21.2g久置于空气中的氢氧化钠样品，为测定该样品变质的程度，将其配制成500mL溶液，取出50mL，滴入足量稀硫酸，测得产生CO2气体0.44g．请计算样品中氢氧化钠的质量分数．
20．白纸用“隐形墨水”书写，喷洒碘酒溶液后呈现出蓝色字迹．该“隐形墨水”为（　　）
A．食盐水B．白醋C．蔗糖溶液D．淀粉溶液
1．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用；
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖该灭，其灭火原理为隔绝氧气；
（3）应城、云梦等地的“蒿炒腊肉”风味独特，清香扑鼻，从分子角度解释“清香扑鼻”的原因是分子在不停地运动．
（4）孝感麻糖是湖北有名的汉族传统小吃之一，据百度百科介绍，孝感麻糖中含有蛋白质，麦芽糖和多种维生素等营养素，上述三种营养素中能为人体直接供能的营养素是麦芽糖．

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