Question

16．归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习．请根据下列实验装置，回答问题：

（1）装置B中反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．要随时使反应停止或发生，可选择的发生装置有BE（填序号，从A-E中选择）．若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小，原因是二氧化碳二氧化碳能溶于水或能与水反应．-
（2）若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有C或D（填序号），方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
加热
（3）化学上可通过多种反应得到氨气（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①氯化铵（固）+氢氧化钙（固）$\stackrel{加热}{→}$ 氯化钙+氨气+水
②碳酸氢铵（固）$\stackrel{加热}{→}$氨气+二氧化碳+水
结合以上实验装置完成下列填空：你选择上述反应①（填序号）作为实验室制取氨气的反应原理，选用上图中A～H的A（填序号）作为反应的发生装置，采用的收集装置是F和H，其中氨气应从b（填a或b）管导入F中，选用的H装置，其实是作为尾气处理的，其中采用的倒置的漏斗，目的是防止倒吸．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．我选择上述反应①作为实验室制取氨气的反应原理，因为氯化铵（固）+氢氧化钙（固）$\stackrel{加热}{→}$ 氯化钙+氨气+水，因此需要加热；采用的收集装置是F和H，其中氨气应从短管导入F中，因为氨气的密度比空气小；采用的倒置的漏斗，目的是：防止倒吸．

解答 解：（1）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；B或E装置能随时使反应停止或发生；发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小，原因是二氧化碳能溶于水或能与水反应；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B E；二氧化碳能溶于水或能与水反应；
（2）若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平 稳的气流，可选择的发生装置有C或D，因为分液漏斗和注射器能控制反应的速率；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：C或D；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）我选择上述反应①作为实验室制取氨气的反应原理，因为氯化铵（固）+氢氧化钙（固）$\stackrel{加热}{→}$ 氯化钙+氨气+水，因此需要加热；采用的收集装置是F和H，其中氨气应从短管导入F中，因为氨气的密度比空气小；采用的倒置的漏斗，目的是：防止倒吸；故答案为：①；A；b；防止倒吸；

点评 本考点主要考查了气体的性质、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．