题目内容

18．在日常生活中，下列做法正确的是（　　）
A．用甲醛浸泡虾仁
B．发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关
C．家用电器着火时，立即用水扑灭
D．治疗胃酸过多症，可服用含氢氧化铝的药物

分析 A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．
C、电器着火，为防止触电，先应切断电源．
D、根据氢氧化铝的碱性较弱，能与酸发生中和反应，进行分析判断．

解答 解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛浸泡虾仁，故选项说法错误．
B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，发现煤气泄漏时，为防止发生爆炸，不能立即打开排气扇电源开关，故选项说法错误．
C、家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误．
D、氢氧化铝的碱性较弱，能与酸发生中和反应，可服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，了解生活中常见的有毒物质、防止爆炸的措施、灭火的原理、中和反应应用等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．大自然中学化学兴趣小组的息赫同学发现实验室里有一变质的氢氧化钠样品，为测定其中碳酸钠的含量，他进行了如下实验：

反应①结束后，所加氢氧化钡溶液刚好反应了一半，反应②恰好完全反应，请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3=2 NaOH+BaCO3↓；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钠质量（x）的比例式：$\frac{106}{x}=\frac{197}{19.7g}$；
（3）样品中碳酸钠的质量分数为56.9%（保留一位小数）；
（4）所加氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为34.2%；
（5）所加硫酸钠溶液的溶质质量分数是14.2%；
（6）溶液A中溶质的质量分数为6.7%．
9．通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图1所示回答问题．

（1）写出图1中标示的仪器名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，应选用的发生装置为D（填字母序号，下同），收集装置可选用F（或G）（写一种即可），取用高锰酸钾药品时，应选用仪器A．
（3）实验室也可用装置E制取O2，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是可以控制反应速度．
（4）实验室可用金属锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是E．
（5）图2是一种有洗气、贮气等用途的装置．已知氢气是难溶于水的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从b（填“a”或“b”，下同）处导管通入；若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从a处导管进入．
（6）用3.16g高锰酸钾制取氧气时，要确定制得氧气的质量．需要先计算高锰酸钾的相对分子质量是158，然后可以计算高锰酸钾中含有氧元素的质量，假定其中有四分之一的氧元素生成氧气，则可得氧气0.32g，其余的氧元素存在于K2MnO4和MnO2中（填写化学式）．请写出本小题第二空的计算过程．
6．化学用语是学习化学的重要工具，对下列化学用语叙述正确的是（　　）
A．NH3中N元素显-3价B．4N表示4个氮元素
C．Mg+2表示镁离子D．氧化铁的化学式为Fe2O3
13．如图是实验室制法制取气体常用的装置，根据装置图如图1回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称a试管；b分液漏斗．
（2）选用A或B都能制备的气体是O2（或氧气），写出用B制取该气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，气体收集装置最好选择D（填序号，下同），若要制得干燥的CO2，还应将气体通过F装置．
（4）某化学兴趣小组用如图2所示装置探究可燃物燃烧的条件
步骤1：水槽中放有一定量热水，水面下a处放一小块白磷，此时观察到白磷不燃烧．
步骤2：在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，此时观察到甲中水面下降，白磷露出水面，白磷燃烧．此实验运用对比的方法研究了可燃物燃烧的一个条件是可燃物与氧气接触．
3．观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验现象描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体物质
10．（1）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．请根据下列用途选择对应物质（填字母）．
A．干冰  B．苏打  C．食醋  D．熟石灰  E．生石灰  F．石灰石
①常用于人工降雨的是A；②可用于改良酸性土壤的是D；
③可用于食品干燥剂的是E；④可用于除去热水瓶中水垢的是C．
（2）化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．
①石油、煤和天然所常称为化石燃料．石油中提炼出汽油是目前为汽车提供动力的主要燃料，有的地方在汽油中混合一定比例的乙醇配成一种新型替代能源-乙醇汽油，该能源的优点是：污染小、来源广．
②氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
7．有两瓶白色粉末，分别为Na2CO3和NaCl，请完成下列鉴别方法：
方法一：分别取少量固体，加入紫色石蕊或无色酚酞，根据颜色的变化将二者鉴别开，但无色酚酞更好，原因是变色现象明显；
方法二：分别取少量固体，加入稀盐酸，通过气泡的现象将二者鉴别开；
方法三：小明认为可以利用氯化钙溶液鉴别二者，但氯化钙溶液需过量（填“过量”或“少量”），原因是氯化钠在水中的溶解度较小，如果取样后增加一步操作，则无需考虑氯化钙溶液的量，该操作是溶解．
反思：根据该检验和鉴别过程及学过的知识，我们可以总结出检验和鉴别物质常依据的现象有：沉淀、气体，注意的问题有BC．
A．是否取样；B药品用量；C．现象是否明显；D．药品的添加顺序
实验室中用如图实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置
①乙实验的现象为铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色．
②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的．说明具体的改进方法：将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸．
8．A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示．“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．C可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，B是光合作用的原料，F是蓝色沉淀，D的溶液pH＜7．
（1）写出A的化学式CaCO3；
（2）写出D+F反应的化学方程式H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O（合理即可）；
（3）D→E的基本反应类型是复分解反应．

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