题目内容

8．某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸．一会儿发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究．

（1）小组同学设计了以下实验方案：
实验步骤实验现象实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pHpH＜7
（填“＞”、“=”或“＜”）		稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了．
（2）写出该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．于是分成甲、乙两组继续试验．
甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀．
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液可以（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．
乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】如图3，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀．
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液不可以（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀．

分析 （1）根据硫酸显酸性，溶液的pH值＜7进行分析；
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
（3）【实验结论】根据氢氧根离子和铜离子反应会生成氢氧化铜沉淀进行分析；
【实验结论】根据硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析．

解答 解：（1）硫酸显酸性，溶液的pH值＜7，所以

实验步骤实验现象实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pHpH＜7稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了．
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）【实验结论】氢氧根离子和铜离子反应会生成氢氧化铜沉淀，所以加入硫酸铜没有蓝色沉淀生成，说明溶液中不含氢氧根离子，可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应；
【实验结论】硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，用BaCl2溶液不可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，理由是：稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀．
故答案为：（1）
实验步骤实验现象实验结论
＜
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）【实验结论】可以；
【实验结论】不可以，稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

练习册系列答案
相关题目
8．由下列事实或现象推出的结论中，正确的是（　　）
A．常温下测得某溶液的pH=0，则该溶液一定显酸性
B．澄清透明的河水一定是软水
C．能够与碱发生反应的物质一定是酸
D．滴加酚酞试液显红色的溶液一定是碱的溶液
9．现有物质：水、铁丝、氧气、硫磺、氢气从中选出物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式：
（1）物质燃烧生成黑色固体3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）有两种单质气体生成2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）生成有刺激性气味的气体S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
（4）最轻的气体燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
16．二氧化碳是一种温室气体．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：

当打开K，反应一段时间后：
①D烧杯中下层（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气密度大，具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧．
②B处紫色石蕊溶液变成红色色，是碳酸使其变色，该处反应的方程为CO2+H2O═H2CO3；
C处的现象为澄清石灰水变浑浊，写出C处发生变化的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
3．如表是M、N在不同温度下的溶解度（单位：g）
温度（℃）0102030405060708090100
M13.320.93245.86485.5110138169202246
N35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是N．
②80℃时，M和N两固体各100g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，能形成饱和溶液的是N．
③根据上表提供的数据M和N的溶解度曲线在温度范围内会有交点20℃～30℃．
④M中含有少量N时，可通过降温结晶的方法提纯．
⑤对④析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填写编号）．
A．剩余溶液一定是M饱和溶液
B．剩余溶液中溶质只有N
C．上述方法可以将两者完全分离．
13．水是我们生活中最普通、最常见的物质之一．
（1）下列生活中的“水”属于纯净物的是C（填序号）．
A．湖水 B．雨水 C．蒸馏水    D．地下水
（2）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是B（填序号）．
A．大量使用化肥农药     B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉      D．生活污水直接排放
（3）要证明某水样是硬水还是软水，可向其中加入肥皂水．
（4）利用如图装置我们认识了水的组成，试管“1”中的气体是氢气，写出此反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，此反应的基本反应类型属于分解反应．
20．正确的操作能保证实验顺利进行．请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先铺一层细沙（或倒入少量水）．
（2）点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度，防止爆炸．
17．钢铁是使用最多的金属材料
（1）人类向自然界提取量最大的技术是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭．
（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜．
（3）金属钴（Co）与“铁”具有相似的化学性质，CoCl2溶液是粉红色的，现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl═CoCl2+H2↑，该反应的实验现象为有气泡产生，溶液由无色变为粉红色．
18．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中正确的是（　　）
A．实验前一定要检验装置的气密性
B．实验时红磷的量要少，以节约药品
C．在引燃红磷后应缓缓伸入集气瓶中
D．该实验证明空气中氧气的质量约占$\frac{1}{5}$

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