题目内容
3．如表是M、N在不同温度下的溶解度（单位：g）| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| M | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
| N | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
②80℃时，M和N两固体各100g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，能形成饱和溶液的是N．
③根据上表提供的数据M和N的溶解度曲线在温度范围内会有交点20℃～30℃．
④M中含有少量N时，可通过降温结晶的方法提纯．
⑤对④析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填写编号）．
A．剩余溶液一定是M饱和溶液
B．剩余溶液中溶质只有N
C．上述方法可以将两者完全分离．
分析 根据溶解度的影响因素、饱和溶液的形成以及分离物质的方法进行分析解答即可．
解答 解：①根据表格提供的数据可以看出，N物质溶解度的变化受温度影响较小，故填：N；
②80℃时，M和N两固体各100g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，N物质的溶解度为38.4g，能形成饱和溶液，故填：N；
③根据表格提供的数据可以看出，M和N的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会有交点，故填：20℃～30℃；
④M的溶解度受温度影响变化大，故M中含有少量N时，可通过降温结晶的方法提纯，故填：降温结晶；
⑤析出M晶体的剩余的溶液是M的饱和溶液，溶液中含有M和N两种物质，使用该方法不能将两种物质完全分离，故填：A．
点评 本题难度不大，理解题意、掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法等是正确解答本题的关键．
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按如图组装仪器测定空气中氧气的体积分数．关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：
18．某化学兴趣小组的同学用一瓶已经过滤的澄淸透明海水为原料，在实验室中模拟“侯氏制碱法”的制碱过程．
（1）从海水中分别得到纯净的水和氯化钠固体（其流程如图1），其中，操作I的名称是蒸发；完成这一操作实验，除了胶塞、导管、收集容器和铁架台外，还需要的主要仪器之一是酒精灯（只要求写出其中一种仪器名称）．
（2）请完成实验设计思路图（图2），目的是从氯化钠和氯化镁的混合溶液中除去氯化镁，得到较纯净的氯化钠固体．（要求：①在图2箭头上/下方写出相应的试剂和实验操作；②在方框内写出相应的化学式；③可根据需要，仿照步骤1的写法将此图延伸．）
（3）已知有四种物质在30℃时的溶解度如表所示：
请根据溶解度表所提供的信息，用这四种物质分别作为反应物和生成物，写出一道复分解反应的化 学方程式．
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl．
“侯氏制碱法”既是向饱和氯化钠溶液中先后通入氨气〔NH4）和二氧化碳（CO2），使溶液中发生上述反应．
同学们利用图3装置B完成这一反应后，取其中的一种生成物，再利用装置A进行加热分解就得到了最后的产品Na2CO3（填化学式）．
（1）从海水中分别得到纯净的水和氯化钠固体（其流程如图1），其中，操作I的名称是蒸发；完成这一操作实验，除了胶塞、导管、收集容器和铁架台外，还需要的主要仪器之一是酒精灯（只要求写出其中一种仪器名称）．
（2）请完成实验设计思路图（图2），目的是从氯化钠和氯化镁的混合溶液中除去氯化镁，得到较纯净的氯化钠固体．（要求：①在图2箭头上/下方写出相应的试剂和实验操作；②在方框内写出相应的化学式；③可根据需要，仿照步骤1的写法将此图延伸．）
（3）已知有四种物质在30℃时的溶解度如表所示：
| 温度 | NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
| 30℃ | 36.3g | 27.0g | 11.1g | 41.1g |
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl．
“侯氏制碱法”既是向饱和氯化钠溶液中先后通入氨气〔NH4）和二氧化碳（CO2），使溶液中发生上述反应．
同学们利用图3装置B完成这一反应后，取其中的一种生成物，再利用装置A进行加热分解就得到了最后的产品Na2CO3（填化学式）．
8．某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸．一会儿发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究．
（1）小组同学设计了以下实验方案：
（2）写出该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．于是分成甲、乙两组继续试验．
甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀．
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液可以（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．
乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】如图3，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀．
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液不可以（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀．
（1）小组同学设计了以下实验方案：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH | pH＜7 （填“＞”、“=”或“＜”） | 稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了． |
（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．于是分成甲、乙两组继续试验．
甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀．
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液可以（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．
乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】如图3，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀．
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液不可以（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀．
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：