题目内容

如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：
阴离子
阳离子
CO
2-
3
 Cl- 
SO
2-
4
 Na+ 溶溶  溶
 H+ 溶、挥 溶溶 
 Ba2+ 不溶  不
（1）NaCl和Na2SO4两种物质混合后
 
（填“能”或“不能”）发生反应，理由是
 
．
（2）利用表中的阴离子和阳离子构成两种物质使他们反应，写出一个有BaSO4生成的化学反应方程式
 

（3）利用表中的阴离子和阳离子构成一种酸和一种可溶性盐，并且这种酸和盐之间反应时能有气体生成，反应的化学方程式为
 
，从微观的角度看，该化学反应的实质可以用一个式子表示为
 
．
考点：复分解反应及其发生的条件,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学反应的基本类型和能量变化
分析：（1）NaCl和Na2SO4为盐，两种物质交换成分后没有沉淀、气体或水生成．
（2）可根据经验：硫酸或可溶性硫酸盐的鉴定方法，滴加氯化钡溶液生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀．也可通过以下分析解答：根据复分解反应发生的特点，生成硫酸钡则反应物应为可溶性含钡化合物即可溶性钡盐或氢氧化钡、可溶性的含硫酸根的化合物即硫酸或榀溶性硫酸盐．然后结合题中溶解性表找出符合要求的物质．
（3）酸、盐之间反应有气体生成时，该混合溶液中肯定有碳酸根离子，根据图表中的信息来选择反应物，然后由反应的实质书写离子反应式．
解答：解：（1）根据溶解性表可知：NaCl和Na2SO4都可溶，反应中没有生成不溶的沉淀，不符合此类复分解反应发生的条件．
故答案为：不反应；没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件；
（2）氢氧化钡与可溶性的钡盐氯化钡、硝酸钡都可以与可溶性的硫酸盐发生反应，生成符合条件要求的硫酸钡沉淀．所以此题答案有很强的开放性．
故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（3）因为阴离子和阳离子构成的酸和一种可溶性盐之间反应时能有气体生成，则可以选择盐酸和碳酸钠进行反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，其反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳气体，其反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
点评：复分解反应是通过化合物相互交换成分而发生的反应，反应必须生成沉淀或气体或水这类难电离的物质才能进行．
练习册系列答案
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；②
 
；③
 

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、
 
．
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不适用于实验室制取氢气，原因是
 
，该反应的化学方程式为
 
，
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①
 
；②
 
．
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．
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①镁片+稀硫酸
 
 
 
②铁片+稀硫酸
 
 
③锌片+稀硫酸
 
 
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．
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．
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