题目内容

3．甲、乙、丙是由C、H、O、Cl、Ca中的几种元素组成的初中化学常见化合物．它们相互关系为：甲-乙-丙．其中“-”表示相连物质间可以反应．（注：反应条件、部分反应物或生成物略去）
（1）若甲、乙、丙均为氧化物，在常温下依次为气体、液体、固体，则丙的俗称为生石灰；甲与乙反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．
（2）若甲与乙、乙与丙反应的产物中有两种相同，且甲由三种元素组成，乙和丙发生的是中和反应，则甲的化学式为CaCO3；乙与丙反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2 ═CaCl2+2H2O．

分析 根据已有的物质的性质进行分析，（1）甲、乙、丙均为氧化物，在常温下依次为气、液、固态，甲-乙-丙，则乙为水，甲为二氧化碳，丙为氧化钙，（2）乙和丙发生的是中和反应，则乙和丙为酸和碱的反应，甲由三种元素组成，则甲可能为碳酸钙，乙可能为盐酸，丙可能为氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）甲、乙、丙均为氧化物，在常温下依次为气、液、固态，甲-乙-丙，则乙为水，甲为二氧化碳，丙为氧化钙，所以丙的俗称为生石灰，甲与乙的反应时二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2═H2CO3；
（2）乙和丙发生的是中和反应，则乙和丙为酸和碱的反应，甲由三种元素组成，则甲可能为碳酸钙，乙可能为盐酸，丙可能为氢氧化钙，所以甲的化学式为：CaCO3，乙与丙的反应时盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2 ═CaCl2+2H2O．
故答案为：（1）生石灰，CO2+H2O═H2CO3；
（2）CaCO3，2HCl+Ca（OH）2 ═CaCl2+2H2O．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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13．铁是生活中常见的一种金属．
（1）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）
（2）铁块可以铸成铁锅，是利用了铁的延展性．
（3 ）铁制品与氧气和水接触易生锈．
14．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：
温度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
（1）10℃时，131g KCl饱和溶液，蒸发10g水后再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1g．
（2）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是②④（填序号）．
①升高温度   ②加溶质KNO3   ③加水  ④恒温蒸发水
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯．对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填序号）．
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液      B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离      D．析出的晶体中只含有KNO3
（4）氯化钾是一种钾肥．20℃时，欲测定某KCl溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿再进行测定，则所测得溶液的pH会不受影响（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
11．淡化海水可采用膜分离技术（如图），水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是（　　）
A．这种膜可用滤纸代替B．左侧池中的淡水属于混合物
C．右侧池中溶剂的质量减少D．右侧池中海水的溶质质量分数不变
18．材料与人类生活紧密相关，下列物品与所用材料的对应关系错误的是（　　）
A．纯羊毛衫-天然纤维B．不锈钢餐具-铁合金
C．钻石-金刚石D．汽车轮胎-塑料
8．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）小明向纯碱样品中滴加稀盐酸，当观察倒恰好不再产生气泡时，说明所加盐酸与样品恰好完全反应．
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）求反应后所得溶液溶质的质量分数是多少？
15．碳家族是化学世界中最庞大的家族，碳及其化合物在生产生活中有着广泛应用．
（1）如图为元素周期表中有关碳元素的信息，碳元素原子核内的质子数为6．
（2）含碳的化合物被称为有机化合物，有机高分子材料应用广泛．下列物品中，用有机合成材料制作的是B（填序号）．
A．钱币     B．乳胶手套   C．不锈钢餐具      D．棉布围裙
（3）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大．
①化石燃料包括石油、天然气和煤．其中天然气完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
②PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性．
12．为测定氢氧化钙和氢氧化钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验．

（1）实验中发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）求解固体混合物中发生反应的物质的质量（X）的比例式$\frac{74}{100}=\frac{x}{1g}$．
（3）混合物中氢氧化钠和氢氧化钙的质量比为37：363．
（4）滴加碳酸钠溶液的过程中，烧杯中的溶质质量的变化情况为氢氧化钙的质量逐渐减少，氢氧化钠的质量逐渐增大．
（5）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.3%．
13．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（　　）
A．H+、Cl-、HCO3-B．Ca2+、CO32-、NO3-C．NH4+、OH-、NO3-D．Na+、Fe2+、SO42-

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