题目内容
14．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
（2）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是②④（填序号）．
①升高温度 ②加溶质KNO3 ③加水 ④恒温蒸发水
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯．对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填序号）．
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离 D．析出的晶体中只含有KNO3
（4）氯化钾是一种钾肥．20℃时，欲测定某KCl溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿再进行测定，则所测得溶液的pH会不受影响（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
分析 （1）根据氯化钾在10℃时的溶解度进行分析；
（2）根据将接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法有蒸发溶剂、增加溶质、降低温度进行分析；
（3）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线进行分析；
（4）根据氯化钾溶液显中性进行分析．
解答 解：（1）氯化钾在10℃时的溶解度31克，所以蒸发10g水后再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1g；
（2）将接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法有蒸发溶剂、增加溶质、降低温度，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可采用的方法是②④；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯；
提纯后析出的晶体和剩余溶液
A、析出了硝酸钾晶体，所以剩余溶液一定是KNO3饱和溶液，故A正确；
B、在析出硝酸钾的同时，也会析出氯化钠，所以剩余溶液一定是NaCl饱和溶液，故B错误；
C、在析出硝酸钾的同时，也会析出氯化钠，所以上述方法不可以将两者完全分离，故C错误；
D、析出的晶体中只含有KNO3，也含有氯化钠，故D错误．
故选：A；
（4）氯化钾溶液显中性，所以先将pH试纸用蒸馏水润湿再进行测定，则所测得溶液的pH会不受影响．
故答案为：（1）3.1；
（2）②④；
（3）冷却热饱和溶液，A；
（4）不受影响．
点评 本题考查了溶解度的有关应用，完成此题，可以依据溶解度的概念进行解答．
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