Question

8．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）小明向纯碱样品中滴加稀盐酸，当观察倒恰好不再产生气泡时，说明所加盐酸与样品恰好完全反应．
（2）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）求反应后所得溶液溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据纯碱与盐酸反应分析；
（2）根据二氧化碳的质量利用化学方程式计算碳酸钠的质量，进而求质量分数；
（3）反应后所得溶液中NaCl包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠．

解答 解：（1）向纯碱样品中滴加稀盐酸，当观察到恰好不再产生气泡时，说明所加盐酸与样品恰好完全反应；故答案为：恰好不再产生气泡；
（2）解：设12g纯碱样品中含Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl 的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117        44
x            y         4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$，
解得：x=10.6g，
$\frac{117}{44}=\frac{y}{4.4g}$，
解得：y=11.7g，
该纯碱样品中含Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{106g}{12g}×100%=88.3%$；
（3）反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g=13.1g；
溶液中NaCl的质量分数为：$\frac{13.1g}{57.9g+12g-4.4g}×100%=20%$；
答：溶液中NaCl的质量分数为20%．

点评 反应后所得溶液中NaCl包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠．