Question

12．为测定氢氧化钙和氢氧化钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验．

（1）实验中发生反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）求解固体混合物中发生反应的物质的质量（X）的比例式$\frac{74}{100}=\frac{x}{1g}$．
（3）混合物中氢氧化钠和氢氧化钙的质量比为37：363．
（4）滴加碳酸钠溶液的过程中，烧杯中的溶质质量的变化情况为氢氧化钙的质量逐渐减少，氢氧化钠的质量逐渐增大．
（5）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.3%．

Answer 1

分析 （1）该实验氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据质量守恒定律正确书写化学方程式；
（2）根据化学方程式中各物质的质量比分析解答；
（3）根据化学方程式，结合沉淀的质量来计算出氢氧化钙的质量即可解答；
（4）随着反应的进行，氢氧化钙的质量逐渐减少，氢氧化钠的质量逐渐增大；
（5）根据化学方程式，结合沉淀的质量来计算出消耗碳酸钠的质量即可解答；

解答 解：（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）设消耗氢氧化钙的质量为x．
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
74                100      
x                 1g   
则$\frac{74}{100}=\frac{x}{1g}$，
（3）设消耗氢氧化钙的质量为x．
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
74                100      
x                 1g      
则$\frac{74}{100}=\frac{x}{1g}$，解得x=0.74g，则氢氧化钙和氢氧化钠混合物中氢氧化钠的质量为8g-0.74g=7.26g
故混合物中氢氧化钙和氢氧化钠质量的最简整数比：0.74g：7.26g=37：363；
（4）在滴加碳酸钠溶液的过程中，烧杯中溶质随着反应的进行，氢氧化钙的质量逐渐减少，氢氧化钠的质量逐渐增大；
（5）设消耗氢氧化钙的质量为x．
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
          106     100      80
           z      1g       y
则$\frac{100}{80}=\frac{1g}{y}$，$\frac{106}{100}=\frac{z}{1g}$，解得y=0.8g，z=1.06g
所得溶液质量为：$\frac{7.26g+0.8g}{10%}$=80.6g；
所用Na₂CO₃溶液的质量为80.6g-（8g+153.6g-100g-1g）=20g
所用Na₂CO₃溶液中溶质质量分数为：$\frac{1.06g}{20g}$×100%=5.3%；
故答案为：
（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；（2）$\frac{74}{100}=\frac{x}{1g}$；（3）37：363；
（4）随着反应的进行，氢氧化钙的质量逐渐减少，氢氧化钠的质量逐渐增大；（5）5.3%．

点评 本题考查了氯化钠与碳酸钠的化学性质，同时考查了化学方程式的书写以及根据化学方程式计算溶液的质量分数，要求学生熟练掌握常见物质的化学性质以及相关的化学方程式．