Question

9．小红同学用锌与50g稀硫酸进行了如图所示的实验．已知两物质恰好完全反应，试求：

（1）反应后生成H₂的质量为0.4g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；
（2）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，结合氢气的质量计算参加反应的硫酸质量，进而计算稀硫酸的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：93.2g+13g-105.8g=0.4g；
（2）设参加反应的稀硫酸质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x          0.4g
   $\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
    x=19.6g
所以所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：$\frac{19.6g}{93.2g}$×100%=21%．
故答案为：（1）0.4；
（2）21%．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于溶液和化学方程式的综合应用题，题型基础难度不大．