题目内容

3．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究．
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐． ②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4） ③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等．
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：（1）菠菜中的物质与豆腐中含有的钙离子反应产生不溶性物质
【探究一】菠菜中部分成分分析

（2）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的是添加将菠菜中的草酸根离子、碳酸根离子完全转化为沉淀离子．
（3）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反应方程式CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑．沉淀A、B的质量关系为：m（A）＞m（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）白色沉淀B的化学式为CaC2O4，由此可见菠菜豆腐不能同食．
（5）以下饮食观点正确的是C（填序号）
A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食C．菠菜烹饪时可用开水烫，降低草酸盐含量．

分析 根据菠菜和豆腐中的成分分析发生的化学反应类解释为什么菠菜和豆腐不能同食；
探究一：根据菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，加入足量的CaCl2溶液，白色沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物，利用醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，白色沉淀B为草酸钙，进一步来解答每一小问．

解答 解：（1）因菠菜含有草酸盐、碳酸盐，豆腐中含有钙盐，能反应生成沉淀，则不能同食，故答案为：菠菜中的物质与豆腐中含有的钙离子反应产生不溶性物质．
（2）因足量的CaCl2溶液可将菠菜中的草酸根离子及碳酸根离子充分反应，故答案为：将菠菜中的草酸根离子、碳酸根离子完全转化为沉淀；
（3）因气体C能使澄清石灰水变浑浊，则C为二氧化碳，根据信息醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，则加醋酸时碳酸钙和醋酸反应生成了二氧化碳，沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物，而沉淀B为草酸钙，故答案为：CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑；＞；
（4）因加足量醋酸，碳酸钙完全反应，沉淀B中只有草酸钙，故答案为：CaC2O4；
（5）根据菠菜豆腐不能同食的观点，不吃菠菜是极端的，不科学的，高钙牛奶中的钙离子和菠菜中的离子反应，不能同食，而菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量是正确的，故答案为：C．

点评 本题通过实验的方式探究了菠菜不能与豆腐同食的原因，属于应用化学知识解决生活中的实际问题的考查方式，完成此类题目应熟练掌握常见物质的检验、鉴定方法，同时考查了学生对图象的分析应用能力

练习册系列答案
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13．下列说法不正确的是（　　）
A．“绿色化学“是指与绝色植物有关的化学
B．化学在材料、能源、环境和生命科学等方面发挥着重要的作用
C．人类利用化学合成了成千上万种物质
D．化学工业给人类带来了既有益处也有坏处
14．称取氯化钠和氯化镁的固体混合物9.8克，放入烧杯中，加入96克氢氧化钠溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克，试求：
（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为5.8g
（2）固体混合物中氯化镁的质量是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
11．有下列几种物质：a．盐酸    b．熟石灰   c．纯碱   d．食盐；请选择合适的标号（a～d）填空．
（1）常用降低土壤酸性的是b；
（2）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是c．
18．固体氢氧化钠要密封保存，主要原因是固体氢氧化钠易吸水，并且会变质．
据此请你回答下面问题：
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）设计了一个实验来确认氢氧化钠溶液已变质．
8．小王同学在学习了金属的化学性质后，想对学校实验室中的锌、铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定．在科学老师的指导下，设计了如图所示的实验装置，选用了三种试剂：
A．蒸馏水    B．锌、铜合金    C．稀硫酸
小王设计实验的基本思路是：利用合金与酸反应产生的气体，通过上述实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积（不考虑其他因素的影响，反应产生的气体体积即为量筒中水的体积），可计算锌、铜合金中锌、铜的质量分数．试回答下列问题：
（1）根据实验设计思路，实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，底部有小孔的试管中应加入B．（填写试剂的相应字母标号）
（2）小王同学在实验过程中选取了3g锌、铜合金与足量的稀硫酸，反应完全后，量筒中接收到的液体体积为0.1L，求锌、铜合金中锌的质量分数是多少？（氢气的密度为0.089/L）
15．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（　　）
A．氧气具有可燃性．
B．空气成分中氧气约占空气质量的21%
C．氧气能作燃料．
D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧．
12．已知2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨．从反应中可以看出Al比Fe活泼，镁和氧化铜也能发生类似的反应．该反应的化学方程式为Mg+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+MgO
某活动小组在实验室中进行镁和氧化铜的反应，充分反应之后，大家对于反应后的固体剩余物产生了疑问，请你帮助他们完成探究实验．
【提出问题】
反应后的固体剩余物是什么？
【做出假设】
甲组同学认为：反应后的固体剩余物中一定含有MgO 和Cu．
乙组同学认为：反应后的固体剩余物中一定含有MgO 和Cu，可能含镁；
对于反应后的固体剩余物组成，你的假设是：MgO和Cu，可能含CuO．
【实验探究】
经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设计如下的实验对反应后的固体剩余物进行探究．
实验操作实验现象实验结论
取少量反应后的固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸固体部分溶解，溶液为无色．甲组同学的结论正确
②另取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作．固体部分溶解，产生气泡，溶液为无色．乙组同学的假设正确
（填“正确”或“错误”）．
③另取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作．固体部分溶解
溶液变成蓝色		你的假设正确．
【反思与拓展】对于有多种物质参加的化学反应，要判断充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑到反应物是否过量（或反应物的用量）．由此联想到：在盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应后的剩余溶液中滴入无色酚酞试液，若酚酞试液不变红，则反应不一定恰好完全反应（填“一定”或“不一定”）．
13．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（　　）
A．硫酸        　纯碱     　 石膏
B．氢硫酸   　   烧碱   　   绿矾
C．碳酸        　　乙醇    　  醋酸钠
D．二氧化碳    　  烧碱    　  纯碱

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