Question

14．称取氯化钠和氯化镁的固体混合物9.8克，放入烧杯中，加入96克氢氧化钠溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克，试求：
（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为5.8g
（2）固体混合物中氯化镁的质量是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1））根据质量守恒定律，滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前所有混合物的总质量，可求出沉淀的质量；
（2）欲知固体混合物中MgCl₂的质量，需分析题意，得出生成沉淀的质量，再根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出固体混合物中氯化钙的质量；
（3）根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，滤液中的溶质还包括混合物中NaCl的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算即可．

解答 解：（1））由质量守恒定律，根据题意可知，滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前所有混合物的总质量．所以生成沉淀的质量=9.8g+96g-100g=5.8g；
（2）设固体混合物中氯化镁的质量为x，生成NaCl的质量为y．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95              58      117
x              5.8克     y
$\frac{95}{x}=\frac{58}{5.8g}=\frac{117}{y}$
x=9.5g
y=11.7g
所得滤液中溶质的质量分数是：$\frac{9.8g-9.5g+11.7g}{100g}×$100%=12%
答案：
（1）5.8；
（2）固体混合物中氯化镁的质量是9.5g；
（3）所得滤液中溶质的质量分数是12%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．