Question

7．某混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成，测知该混合物中含硫a%，则该混合物中含铁量为（　　）

• A． （100-a）%
• B． （100-2a）%
• C． （100-3a）%
• D． （100-4a）%

Answer 1

分析 根据由于混合物是由Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄组成的，而每有1个S，就有4个O，所以若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，可据此解答本题

解答 解：硫酸铁[Fe₂（SO₄）₃]和硫酸亚铁[FeSO₄]均由Fe、S、O三种元素组成，因此其混合物中Fe%+S%+O%=100%，现已知硫元素的质量分数为a%，则只要算出氧元素的质量分数即可求出铁的质量分数．经仔细分析，这两种化合物中S、O原子个数比相同，都为1：4，所以它们的质量比也成恒比，为32：（16×4）=1：2，即若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，所以铁元素的质量分数为：100%-2a%-a%=（100-3a）%；
故选：C．

点评 根据混合物组成中两化合物的中组成元素的质量特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通常存在这种特点．