题目内容

12．为测定混有少量氯化钠的碳酸钠的固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中逐滴滴加稀盐酸直至无气体生成，发生反应后生成的物质是氯化钠、水和二氧化碳．加入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量关系如右图所示，试计算：
（1）混合物中碳酸钠的质量分数？
（2）实验完毕后所得液体中的氯化钠的总质量是多少？

分析 根据题给的条件可以知道所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，而生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此来分析求算参加反应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量．

解答 解：根据题意可知，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以生成的气体就是二氧化碳，二氧化碳的质量为4.4g；
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106          117      44
x            y       4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g，y=11.7g            
该样品中NaCl的质量=12g-10.6g=1.4g    
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12g}×$100%≈88.3%    
（2）所得溶液中NaCl的质量为：1.4g+11.7g=13.1g     
答案：
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（2）实验完毕后所得液体中的氯化钠的总质量是13.1g

点评 本题通过计算的形式考查了碳酸盐与盐酸的反应，难度不大，关键是正确理解反应的原理．

练习册系列答案
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2．某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（如图）．分析图象得到的以下结论中．
（1）反应速率由快到慢顺序为乙＞甲
（2）产生氢气由多到少顺序为甲＞乙．
3．如图为铝离子的结构示意图．
（1）铝离子的核电荷数为13，其核外有2个电子层．
（2）写出铝离子化学符号Al3+．
20．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置

请回答下列问题
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选择的制取装置A，反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．某同学用D装置收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是装置漏气（答一条即可）．若使用F装置收集氧气，实验结束时，应从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是防止水倒流进试管引起炸裂，
经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的十分之一．现有高锰酸钾32g，大约能生成氧气的质量是3.2g，这些氧气相当于2升的空气中含有的氧气？（注：化学中考不得使用计算器，结果取整数；氧气在该条件下密度为1.43g/L）
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，图B中的一仪器是长颈漏斗，图C中一仪器是针筒，为得到平缓的氧气流，选择发生装置C
（3）实验发现，氯酸钾固体加热制取氧气反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快．请说明高锰酸钾在氯酸钾反应中是否作催化剂？为什么？不能，高锰酸钾分解生成二氧化锰，能作为氯酸钾分解的催化剂
（4）E装置有多种用途，下列叙述正确的是A
A若用排空气法往装置内收集氧气时，气体应从a进
B 若用水将此装置中的氧气排出，水应从b进
C 若用排空气法往装置内收集氢气时，气体从a进
D 该装置中装水，a接病人，b接氧气瓶．
7．某混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成，测知该混合物中含硫a%，则该混合物中含铁量为（　　）
A．（100-a）%B．（100-2a）%C．（100-3a）%D．（100-4a）%
17．某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质，为测定试剂中碳酸钠的质量分数，取13g样品于烧杯中，加入154.4g水充分溶解，再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的质量与产生气体质量的关系如图所示．请计算：
（1）完全反应时，产生二氧化碳的质量是多少？
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
4．某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质．
（1）如图是实验室制备CO2的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应．关闭弹簧夹后，稀盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应．用该装置制备CO2，可起到节约药品和使用方便的效果．下面A，B，C．D4套装置中，哪些可以产生与该装置相同的效果？BD（填写编号）．
（2）在确认装置气密行良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：
（3）澄清石灰水为什么水没有变浑浊？
（4）甲同学认为可能澄清石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是石灰水变浑浊，说明澄清石灰水没有变质．
乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体．他作出此猜想的依据是盐酸易挥发，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体．
丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸也能够使石蕊试液变红色，请你帮助他们设计实验证明：
丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸．请问丁同学的想法对吗？不对；理由是稀硫酸和石灰石中的碳酸钙反应能生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行．
1．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
资料1：草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
资料2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁．
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．

问题讨论：用如图所示装置进行实验：

（2）实验前应先检查装置的气密性．
（3）B装置的作用是验证二氧化碳已除尽．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是：将装置中的空气排出，防止发生爆炸．
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
数据分析：资料3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4 铁的质量分数77.8%70.0%72.4%
（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则7.0＜m＜7.78．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
实验评价：反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会
偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出 问题讨论中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．
拓展探究：用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨？（结果保留1为小数）
2．根据下列实验图示回答问题：

（1）分别写出上述实验中发生反应的文字表达式：①氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水；②镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；
（2）实验①在火焰上方罩一只干冷烧杯的目的是：检验氢气燃烧是否有水生成；描述图②中实验时产生的现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体．
（3）上述两个反应的共同点有反应条件都是点燃、都是化合反应（合理即可）．（任写两点）

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