题目内容

10．区分日常生活中的下列各组物质，所用的两种方法都正确的是（　　）
选项需要区分的物质所加试剂或操作方法
A木炭粉和二氧化锰①分别点燃  ②与氧化铜混合，加热
B食盐和白糖①尝味道  ②分别溶于水
C软水和硬水①分别加适量肥皂水振荡  ②观察颜色
D氮气和氧气①用燃着的木条  ②闻气味
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据木炭具有可燃性和还原性分析；
B、根据食盐和白糖都易溶于水进行分析．
C、根据硬水和软水都是无色透明的液体进行分析；
D、根据氧气和氮气都是无色无味的气体进行分析．

解答 解：A、木炭具有可燃性和还原性，因此木炭能够被点燃，木炭能够还原氧化铜产生红色固体，而二氧化锰不能，可以鉴别，故选项正确；
B、食盐和白糖都易溶于水，不能鉴别，故选项错误；
C、硬水和软水都是无色透明的液体，不能鉴别，故选项错误；
D、氧气和氮气都是无色无味的气体，不能鉴别，故选项错误；
故选项为：A．

点评 本道题目考查了一些常见物质的鉴别方法，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，本题可以利用排除法较为简洁．

练习册系列答案
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9．学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑，在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠，金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是防止钠与氧气和水反应变质．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠投入硫酸铜溶液中，总的化学反应方程式2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
（3）实验二中生成的黑然颗粒是碳，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（供选试剂：A．石灰水  B．氯化钙溶液  C．硫酸铜溶液，填序号），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用黄沙掩埋．
【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠20g，量取水80mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为②④①③（填序号）．
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及玻璃棒．
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

①a点对应的溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为NaCl、NaOH（写化学式）．
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？14.6%
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性（不考虑误差）．
1．金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用．
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝．
（2）金属铜做导线是利用其延展性和导电性．
（3）铁是应用最广泛的金属．工业常用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置．

①乙实验的现象为铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的．说明具体的改进方法：将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸
③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应．然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生．以下说法正确的是AB（填序号）．
A．最后烧杯中的溶液不可能是无色的
B．乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的
C．乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应
D．最后烧杯中的溶液，一定含有Al2（SO4）3，可能含有FeSO4．
18．向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有Ag、Fe、Cu；
（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是Ag；
（3）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，则滤渣中只有Ag．
5．某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成四份，分四次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测的剩余固体质量见下表：
次数1234
加入稀硫酸质量/g20.020.020.020.0
剩余固体质量/g17.214.413.013.0
试求：
（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为13g．
（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为35%．
（3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
15．A、B、C、D、分别是过氧化氢溶液、碳、水、氧气中的一种物质，用圆圈表示这四种物质，（“-”表示两种物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质）请回答下列问题：
（1）在图中标出四种物质名称．
（2）写出A转化成B和C的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）C和D反应的现象发出白光，放出热量，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体．
2．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．水沸腾B．冰融化C．水蒸发D．水通电
19．研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质，请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（　　）
A．B．
C．D．
20．露天烧烤不仅会产生大量的有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4-苯并芘，其化学式是C20H12．试计算：
（1）3，4-苯并芘分子中碳、氢原子的个数比为5：3
（2）3，4-苯并芘的相对分子质量为252
（3）126g 3，4-苯并芘中含碳元素的质量为120g．

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