Question

18．向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有Ag、Fe、Cu；
（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是Ag；
（3）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，则滤渣中只有Ag．

Answer 1

分析 根据锌的金属活动性比铁、银、铜都强，顺序为：锌＞铁＞铜＞银，铁与硝酸锌不反应，而反应后加稀硫酸生成气泡，该气泡为氢气，因为银铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是铁，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，然后根据要求分析判断即可．

解答 解：铁、银、铜三者的金属活动性顺序为：锌＞铁＞铜＞银，往硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，先置换最弱的金属，然后在置换较强的，铁与硝酸锌不反应，所以
（1）反应后加稀硫酸生成气泡，该气泡为氢气，因为银铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是铁，这种情况无法判断，所以滤渣中一定有：Ag、Fe、Cu；
（2）反应后加稀硫酸没有生成气泡，因为银铜不能与酸反应产生氢气，所以判断无铁，银一定存在，硝酸银和硝酸铜，可能都没有反应完，所以则滤渣中一定存在的金属是：Ag；
（3）反应后，向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，说明溶液中含有银离子，溶液的中硝酸银没有全部反应，所以滤渣中只有Ag．
故答案为：（1）Ag、Fe、Cu；
（2）Ag；
（3）Ag．

点评 本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．