Question

7．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀盐酸质量的变化如下图：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②逐渐滴加稀盐酸的过程中，烧杯中溶液pH逐渐变小．
③稀盐酸加过量时，溶液中的溶质有NaCl、HCl．
（3）丙同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 根据已有的酸碱中和反应、氢氧化钠的物理性质以及化学性质、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可．操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和与硫酸反应的过程，不能就说是中和反应放热．根据图象可以看出随着氢氧化钠的加入温度在逐渐的上升，B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点．分析B到C的过程的反应实质．反应是否能够进行可以通过溶液pH的变化情况进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，因此使用氢氧化钠固体和稀盐酸反应放热不能得出中和反应放热的结论，故填：氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）①由图象可知，随着反应的进行，溶液的温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；故填：放热；
②烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，显碱性，pH＞7，随着滴加盐酸，碱性减弱，pH变小；故填：变小；
③盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当滴加的盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；故填：NaCl、HCl；
（3）丙同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，是含有碳酸钠的缘故，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

点评 本题考查的是中和反应的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．