Question

12．汽车既给生活带来了便利，但也让我们的生活环境越来越糟糕，人类必须想出一个较为切实可行的办法来解决这个问题．发展太阳能汽车或许是其中-个解决途径．请回答下列问题：
（1）为了使太阳能汽车车身更为轻便，应大量使用下列A材料来制造．
A．铝合金      B．锰钢     C．黄铜     D．焊锡
（2）太阳能汽车车身表面需要搭载面积为7-l0平方米的太阳能电池．  该车在夜间行驶过程中的能量转化全过程是：太阳能→电能→机械能．（用“→”表示）．
（3）硝酸铵是汽车安全气囊中经常用到的填充物，因汽车受到撞击，导致气囊中的硝酸铵分解而发生爆炸，生成空气中常见的两种物质和一种常见的液体氧化物，使气囊鼓起，避免人员受到伤害．根据以上信息，请写出上述发生反应的化学方程式①2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2N₂↑+O₂↑+4H₂O，该反应前氮元素的化合价分别为②-3价、+5价．

Answer 1

分析 （1）根据合金的性质与用途来分析；
（2）太阳能电池把太阳能转化为电能，然后电能转化为机械能；
（3）根据硝酸铵分解的反应写出反应的化学方程式；根据化合价原则求出元素的化合价．

解答 解：（1）制造太阳能汽车的车身需要材料质轻、硬度大，因选择铝合金；故填：A；
（2）太阳能电池将太阳能转化为电能，然后电能又转化为机械能；故填：太阳能→电能→机械能；
（3）由题意可知，“氮肥硝酸铵受猛烈撞击会分解生成两种空气中较多的气体和一种常见液体”，反应物是硝酸铵，生成物是：两种空气中含量较多的气体是氮气和氧气、根据质量守恒定律：反应前后元素的种类不变．反应前硝酸铵是由N、H、O三种元素组成的，所以生成物中常见的液体是水，反应条件是撞击，所以其化学方程式为：2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2N₂↑+O₂↑+4H₂O；氮元素在铵根离子中的化合价为x，已知铵根原子团的化合价为+1，则 x1×4=+1   解之得：x=-3；同理：设氮元素在硝酸根离子中的化合价为y，已知硝酸根原子团的化合价为-1，则   y+（-2）×3=-1，解之得：y=+5；故答案为：2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2N₂↑+O₂↑+4H₂O；-3价、+5价．

点评 本题考查了合金的性质与用途、能量的转化、温室效应以及学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．