题目内容

19．某兴趣小组对“水的通电分解实验”进行研究．
【提出假设】设水的化学式为H2O；
【查阅资料】在标准状况下，氢气难溶于水，氧气不宜溶于水，氧气比氢气在水中溶解得多一些．
【研究原理】1．化学反应前后，分子分成原子，原子不能再分，而是重新组合成新分子．
2．化学反应前后，元素种类不变．
【实验探究】
实验操作实验装置图实验记录及结果
1用如图所示的装置
电解水

2验产生的气体		①两电极上都有产生，负极产生的气体与正极产生的气体体积之比约为2：1．
②经检验，负极产生的气体是氢气．
【得出结论】由此实验说明：水是由氢、氧两种元素组成的．

分析 根据电解水实验的现象、结论、生成气体的性质以及注意事项分析回答有关的问题．

解答 解：【实验探究】①在给水通直流电时，观察到两电极上均有气泡产生，负极产生的气体较多，正极产生的气体较少，负极产生的气体与正极产生的气体体积之比约为2：1；故填：气泡产生；2：1；
②负极上产生的气体是氢气；故填：氢气；
【得出结论】通过该实验生成了氢气和氧气，能得到的结论：水是由氢、氧两种元素组成的．故填：氢、氧两种元素；

点评 本题只要考查了电解水的试验，了解电解水实验的现象、结论、生成气体的性质以及注意事项等知识即可分析解答．

练习册系列答案
相关题目
6．下列物质的名称和化学式相符的是（　　）
A．氯化亚铁 （FeCl3）B．硫酸钠（NaSO4）C．生石灰（CaO）D．氦气（He2）
7．过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源．潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．从该反应获取的以下信息中，正确的是（　　）
①过氧化钠属于氧化物      ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应      
④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化．
A．①②④B．①③C．①④D．①②③
7．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀盐酸质量的变化如下图：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②逐渐滴加稀盐酸的过程中，烧杯中溶液pH逐渐变小．
③稀盐酸加过量时，溶液中的溶质有NaCl、HCl．
（3）丙同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
14．除去CO2中混有少量CO的方法是（　　）
A．点燃COB．通入澄清石灰水
C．通入石蕊溶液D．通过灼热的氧化铜
4．镁条在空．气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成碳单质和镁的氧化物．
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3，请你写出氮化镁的化学式：Mg3N2．
（2）写出镁与二氧化碳点燃生成氧化镁和碳的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（3）书写化学式，氢氧化铁：Fe（OH）3；碳酸铵：（NH4）2CO3．
11．一氧化碳和某气体X的混合气体中，氧元素含量为55%，则X可能是（　　）
A．SO3B．SO2C．CO2D．NO2
8．下列有关碳的单质和氧化物的说法中，正确的是（　　）
A．CO和CO2均具有还原性
B．用紫色石蕊试液可区分CO和CO2
C．金刚石、石墨都由碳原子构成，性质相同
D．碳具有可燃性，常温下化学性质活泼
9．实验室用高锰酸钾制取氧气，某含杂质的高锰酸钾样品（杂质不参加反应）34克，加热到不再产生气体为止，反应后称得剩余固体的质量为30.8克；
1：反应生成的氧气质量是多少？
2：高锰酸钾样品中含高锰酸钾质量是多少？（写出计算过程）

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