题目内容

2．NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度如下表所示，下列说法中正确的是（　　）
20℃40℃60℃80℃
NaCl3636.637.338.4
KNO331.663.9110169
A．KNO3的溶解度更大
B．20℃时，100g溶液最多可含NaCl为36g
C．NaCl中混少量KNO3时最好用降温结晶来除杂
D．两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等的温度范围：20℃＜T＜40℃

分析 A、比较溶解度大小必须有温度的限制；B、根据20℃时，NaCl的溶解度考虑；C、根据析出晶体的方法考虑；D、根据饱和溶液的溶质质量分数的大小与溶解度有关考虑．

解答 解：A、比较溶解度大小必须有温度的限制，故A错；
B、20℃时，NaCl的溶解度是36g，是指在20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，所以20℃时，136g溶液最多可含NaCl为36g，故B错；
C、由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以NaCl中混少量KNO3时用蒸发溶剂的方法提纯氯化钠，故C错；
D、饱和溶液的溶质质量分数的大小与溶解度有关，在20℃＜T＜40℃二者溶解度可能相等，所以两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等的温度范围：20℃＜T＜40℃，故D正确．
故选D．

点评 解答本题关键是要知道溶解度的四要素，溶解度比较大小的方法，知道饱和溶液的溶质质量分数的大小与溶解度有关．

练习册系列答案
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9．如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）请写出一个用A装置制取氧气的化学方程式．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）A中的试管口为什么略向下倾斜？防止冷凝水回流，炸裂试管．
（3）采用B装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求？反应物的状态是固体和液体，反应条件是常温．
（4）若用F装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤．在集气瓶内装满水，插入带导管的橡皮塞，使b管与气体发生装置连接，直至排净集气瓶中的水．
10．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂．古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）高温灼烧后的固体（主要成分是（氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾．请你按下列要求写出上述有关反应的化学方程式：
（1）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH．
7．过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源．潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．从该反应获取的以下信息中，正确的是（　　）
①过氧化钠属于氧化物      ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应      
④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化．
A．①②④B．①③C．①④D．①②③
14．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Cu→Cu（OH）2B．K2SO4→KNO3C．Ba（OH）2→NaOHD．H2SO4→H2O
7．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀盐酸质量的变化如下图：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②逐渐滴加稀盐酸的过程中，烧杯中溶液pH逐渐变小．
③稀盐酸加过量时，溶液中的溶质有NaCl、HCl．
（3）丙同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
14．除去CO2中混有少量CO的方法是（　　）
A．点燃COB．通入澄清石灰水
C．通入石蕊溶液D．通过灼热的氧化铜
11．一氧化碳和某气体X的混合气体中，氧元素含量为55%，则X可能是（　　）
A．SO3B．SO2C．CO2D．NO2
12．把干燥的氯酸钾与二氧化锰混合物10g装入试管中，加热至不再反应为止，待试管冷却后，称得试管中剩余物的质量为9.04g．计算
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）试管冷却后试管中剩余物是什么？它们质量各是多少？

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