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18．铁屑溶于稀硫酸，生成浅绿色溶液，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

分析 铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的．

解答 解：铁屑溶于稀硫酸，生成浅绿色溶液，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故填：浅绿；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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8．现有一无色液体A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变．她把B收集起来，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧．如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F．
①分析C、D分别是什么物质．写出物质的名称：C二氧化锰、D水．
②写出E在B中燃烧的符号表达式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
9．某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定，并测定其溶质的质量分数，进行了如下实验：
（1）取少量该溶液，倒入一洁净的试管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀；
（2）从试剂瓶中取5克溶液，倒入一洁净的烧杯里，加入0.5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀．他由此得出的结论是原溶液是BaCl2溶液，继续滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀为止；
（3）将（2）中得到的液体进行过滤
（4）将（3）中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0.1克，若沉淀的式量为n，原溶液中溶质的式量为m，则原溶液中的溶质质量分数为$\frac{m}{n}$%；
（5）在上述实验中，沉淀未经洗涤直接干燥，这一错误操作使所测溶液的溶质质量分数比实际值偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
6．目前许多城市的公交客车上写有“CNG”（压缩天然气）这几个“洋字码”．CNG的使用可以大大降低汽车尾气排放，减少空气污染，提高城市空气质量．下列关于CNG的成分正确的是（　　）
A．CH3OHB．CH4C．CH3COOHD．C2H5OH
13．向盛放5.6g氢氧化钾溶液中加入足量的18.25%的稀盐酸，充分反应后，溶液中肯定存在的微粒是Cl-、K+、H2O；可能存在的溶质是（填名称）氯化氢；与反应前氢氧化钾溶液和稀盐酸中含有的离子总数相比，反应后所得溶液中含有的离子总数减少 （填“增多”或“不变”或“减少”）了．
3．下列概念间的关系符合X+Y=Z关系的是（　　）
ABCD
X溶质悬浊液稀溶液饱和溶液
Y溶剂乳浊液浓溶液不饱和溶液
Z溶液溶液饱和溶液浓溶液
A．AB．BC．CD．D
10．现有Fe、稀H2SO4、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、Fe2O3两两混合后，能发生反应的有（　　）
A．7个B．6个C．5个D．4个
7．下列能保证食品安全的是（　　）
A．用小苏打作发酵粉焙制糕点B．用甲醛溶液浸泡海产品
C．用工业酒精勾兑饮用酒D．用霉变花生制成压榨花生油
10．下列溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加（　　）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐溶液D．石灰水

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