题目内容
9．某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定，并测定其溶质的质量分数，进行了如下实验：（1）取少量该溶液，倒入一洁净的试管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀；
（2）从试剂瓶中取5克溶液，倒入一洁净的烧杯里，加入0.5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀．他由此得出的结论是原溶液是BaCl2溶液，继续滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀为止；
（3）将（2）中得到的液体进行过滤
（4）将（3）中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0.1克，若沉淀的式量为n，原溶液中溶质的式量为m，则原溶液中的溶质质量分数为$\frac{m}{n}$%；
（5）在上述实验中，沉淀未经洗涤直接干燥，这一错误操作使所测溶液的溶质质量分数比实际值偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
分析 （1）不溶于稀硝酸的沉淀有氯化银和硫酸钡；
（2）结合上题中分析得出的离子来确定物质；
（3）过滤时要用玻璃棒引流；
（4）根据化学方程式进行计算，要注意化学方程式的配平；
（5）过滤时，滤出的沉淀应洗涤，因为沉淀会粘有杂质，会使测定数据不准确．
解答 解：（2）加入稀硫酸和稀硝酸的混合溶液后出现沉淀，说明该沉淀为硫酸钡，进而断定原溶液中含有Ba2+；加入稀硝酸和硝酸银溶液后，出现白色沉淀，说明该沉淀为氯化银，进而断定原溶液中含有氯离子，综合以上分析可知原溶液中含有氯化钡溶液．
故答案为：BaCl2；
（4）设原溶液中氯化钡的质量分数为x，
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
m 2n
5g×x 0.1g
$\frac{m}{2n}$=$\frac{5g×x}{0.1g}$ x=$\frac{m}{n}$%
故原溶液中溶质的质量分数为$\frac{m}{n}$%．
（5）上述实验中，错误操作是沉淀未经洗涤，这一错误操作的影响是沉淀粘有的杂质使测定的质量分数比实际值偏大．
故答案为：偏大．
点评 本题考查离子的鉴定方法，同时结合化学反应进行溶质质量分数的考查，要求我们能熟练利用盐的性质进行分析和计算．
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20．
在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热．同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热．待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分反应．
（2）写出该实验中反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）小强测得实验结果如下：
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数＜21%（填“＞”、“=”或“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是①②③．（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温 ③加入铜丝量太少 ④加入铜丝量太多．
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量．（其它答案合理也可）．
在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热．同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热．待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分反应．
（2）写出该实验中反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）小强测得实验结果如下：
| 反应前注射器内气体总体积 | 反应后注射器内气体总体积 |
| 25mL | 22mL |
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温 ③加入铜丝量太少 ④加入铜丝量太多．
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量．（其它答案合理也可）．
14．实验桌上摆放着两瓶气体，一瓶是CO2气体，一瓶是O2气体，要想鉴别它们，你选择下列哪种试剂（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 食盐水 | C． | 澄清石灰水 | D． | 蒸馏水 |
1．下列物质中，属于有机物的是（ ）
| A． | 二氧化碳 | B． | 一氧化碳 | C． | 碳酸氢钠 | D． | 尿素 |
如图为一氧化碳与氧化铜反应的实验装置．请回答：