Question

在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．计算：

（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．

（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：

综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：

（1）根据沉淀的质量和方程式计算碳酸钠和氯化钠的质量，进一步计算碳酸钠溶液的溶质质量分数．

（2）根据恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数公式分析．

解答：

解：（1）由图象可知，CaCO₃的质量为5g，

设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

106           100       117

x             5g       y

==

x=5.3g，y=5.85g

所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=10.6%

（3）原固体混合物的质量是w

所以×100%=10%

w=8.95g

答：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%

（2）原固体混合物的质量是8.95g

点评：

本题主要考查学生对完全反应的认识，以及应用公式和化学方程式进行正确计算的能力，学生必须有牢固的知识，再加上认真细心的态度，方可完成