Question

镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是6.4g，请计算：

（1）该镁铜合金中镁的质量为　  　g

（2）生成H₂的质量．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算．

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

根据已有的知识进行分析解答，镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的6.4g固体是铜的质量，由此求出镁的质量，再根据镁的质量求出铜的质量，据此解答．

解答：

解：（1）镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的6.4g固体是铜的质量，所以镁的质量为：10g﹣6.4g=3.6g，故填：3.6；

（2）设生成氢气的质量为x

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑

24               2

3.6g            x

  x=0.3g

答：生成氢气的质量为0.3g．

点评：

本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是知道铜不与稀硫酸反应计算出镁的质量，进而根据化学方程式求算氢气的质量．