Question

3．工业上采用氨碱法生产纯碱（Na₂CO₃），主要流程：
[饱和食盐水]$→_{①}^{吸氨}$[饱和氨盐水]$→_{②}^{碳酸化}$[碳酸氢钠]$→_{③}^{加热}$[纯碱]
（1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是③（填序号），其化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（过程③的产物还有水和二氧化碳）．
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl．NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示．
①写出一条P点表示的意义t₁℃时NH₄Cl和NaCl的溶解度相等．
②将t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的质量分数会变小（填“变大”或“变小”或
“不变”）．
③当NH₄Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH₄Cl，请说明提纯的原理：NH₄Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．

Answer 1

分析 （1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（2）物质的溶解度曲线交点表示物质的溶解度在该温度下相等；
饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离．

解答 解：（1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是③，即碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：③；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）①P点表示的意义是t₁℃时NH₄Cl和NaCl的溶解度相等．
故填：t₁℃时NH₄Cl和NaCl的溶解度相等．
②将t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃时仍然是饱和溶液，由于溶解度减小，因此溶液中NH₄Cl的质量分数会变小．
故填：变小．
③当NH₄Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH₄Cl，提纯的原理是：NH₄Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．
故填：NH₄Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．