题目内容
8．烧杯中装有100克硫酸和硫酸铜的混合溶液，向该溶液中加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：| 加入NaOH溶液的质量/g | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 |
| 生产沉淀的总质量/g | 0.0 | 2.5 | 8.6 | 9.8 | 9.8 |
（2）该混合溶液中CuSO4的质量为16.0克．
（3）原混合溶液中硫酸铜的质量分数？
（2、3问要求写计算过程，结果精确到小数点后一位小数）
分析 根据向硫酸和硫酸铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液，硫酸、硫酸铜都可与氢氧化钠发生反应，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸铜不能生成氢氧化铜沉淀，待硫酸反应完才能产生氢氧化铜沉淀；所以记录数据中，加入50.0g氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量为0；而在加入氢氧化钠溶液200.0g以后沉淀质量不再变化，说明硫酸铜也已完全反应，故生成沉淀量最大值为9.8g；
根据硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式，由沉淀氢氧化铜的质量可计算混合溶液中硫酸铜的质量．
解答 解：由记录数据表可知，至硫酸铜完全反应共生成蓝色沉淀9.8g；
设溶液中硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
x 9.8g
$\frac{160}{x}$=$\frac{98}{9.8g}$
x=16g
原混合溶液中硫酸铜的质量分数的质量分数为：$\frac{16g}{100g}$×100%=16.0%；
沉淀的质量不再变化时，加入氢氧化钠溶液质量为：150g+$\frac{150g-100g}{8.6g-2.5g}$×（9.8g-8.6g）=159.8g．
故答案为：（1）159.8；
（2）16.0；
（3）16.0%．
点评 学生应熟悉利用化学方程式计算的思路和格式，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
练习册系列答案
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