题目内容
14．某同学为制备干燥的二氧化碳，准备了下图所示的几种装置，其中：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）A 装置最大的优点是反应可以随即停止．
（3）为制备并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，可选用的装置为BD（按连接顺序填）．
（4）该同学将制得的干燥的CO2气体分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO2和NaOH是否发生了化学反应？经过认真思考后，他向后者的溶液中加入稀盐酸，观察到生成气泡现象，其反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，从而证明CO2和NaOH已发生了化学反应．
分析 （1）考虑碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
（2）打开关闭弹簧夹时，试管内压强会变化，从而使碳酸钙与盐酸发生接触或脱离接触．
（3）考虑浓硫酸的干燥性；
（4）考虑碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体．
解答 解：（1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）关闭弹簧夹时，反应生成的二氧化碳使试管内压强增大，把盐酸压回长颈漏斗，使碳酸钙与盐酸脱离接触，反应终止，故A装置最大的优点是反应可以随即停止．
（3）因为浓硫酸具有干燥性，故为制备并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，可选用的装置为BD；
（4）将制得的干燥的CO2气体分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，向后者的溶液中加入稀盐酸，观察到生成气泡现象，其反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，从而证明CO2和NaOH已发生了化学反应．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（2）反应可以随即停止．
（3）BD．（4）稀盐酸，生成气泡，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
点评 在学习气体的制取时，要理解可以随时使反应发生或停止的装置与可控制反应速率装置的区别，要掌握气体除杂和干燥的基本方法．
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4．在装有水的四个烧杯中，分别加入少量泥巴、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是（ ）
| A． | 泥巴 | B． | 食盐 | C． | 菜油 | D． | 面粉 |
5．用化学用语填空：
（1）2个一氧化碳分子：2CO；
（2）2个亚铁离子：2Fe2+；
（3）碳酸镁中碳酸根为-2价Mg$\stackrel{-2}{C{O}_{3}}$；
（4）纯碱的化学式Na2CO3．
（1）2个一氧化碳分子：2CO；
（2）2个亚铁离子：2Fe2+；
（3）碳酸镁中碳酸根为-2价Mg$\stackrel{-2}{C{O}_{3}}$；
（4）纯碱的化学式Na2CO3．
2．下列有关物质的鉴别方案正确的一组是（ ）
| A． | 利用组内试剂即可鉴别氯化镁溶液、氢氧化钠溶液、硫酸溶液和硫酸铜溶液 | |
| B． | 可用燃着的火柴鉴别氮气、氧气和二氧化碳 | |
| C． | 可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸铵、硫酸铵和硝酸铵 | |
| D． | 用一种试剂无法鉴别氧化铜粉末、炭粉和铁粉 |
9．既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（ ）
| A． | N | B． | O | C． | SO2 | D． | Zn |
19．MnO2可以作为双氧水分解制O2的催化剂，关于催化剂的认识错误的是（ ）
| A． | 没有参与化学反应 | B． | 参与了化学反应 | ||
| C． | 化学反应前后质量不变 | D． | 化学反应前后化学性质不变 |
6．下列除杂实验能达到目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去NaCl中的Na2CO3 | 加入足量盐酸，蒸发、结晶 |
| B | 除去CO中的CO2 | 点燃混合气体 |
| C | 除去CaO中的CaCO3 | 加入足量盐酸 |
| D | 除去KCl溶液中的FeCl3 | 加入过量的KOH溶液，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程：