2014年以来,西非的一些国家暴发埃博拉病毒,致使几千人丧命.中药葛根是治疗埃博拉病毒的有效成分之一,葛根的主要成分是葛根素,它的化学式是C21H20O9,下列有关葛根素的说法正确的是( )A. 葛根素由21个碳原子.20个氢原子和9个氧原子构成的B. 葛根素中碳.氢.氧元素质量比是21︰20︰9C. 葛根素的相对分子质量是416D. 葛根素中氧元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2014年以来,西非的一些国家暴发埃博拉病毒,致使几千人丧命。中药葛根是治疗埃博拉病毒的有效成分之一,葛根的主要成分是葛根素,它的化学式是C21H20O9,下列有关葛根素的说法正确的是( )

A. 葛根素由21个碳原子、20个氢原子和9个氧原子构成的

B. 葛根素中碳、氢、氧元素质量比是21︰20︰9

C. 葛根素的相对分子质量是416

D. 葛根素中氧元素的质量分数最大

C 【解析】A. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个葛根素分子由21个碳原子、20个氢原子和9个氧原子构成的；B. 葛根素中碳、氢、氧原子个数比是21︰20︰9，错误；C. 相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，葛根素的相对分子质量是21×12+20+9×16=416，正确；D. ，葛根素中碳元素的质量分数最大，错误。故选C。

练习册系列答案

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LiFePO4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知锂的化合价为+1价，P的化合价为+5，则LiFePO4中Fe的化合价是

A. 0 B. +2 C. +3 D. +6

B 【解析】根据化合物中正负化合价代数和为零原则，则LiFePO4中Fe的化合价是﹙+1﹚＋x＋﹙+5﹚＋﹙-2﹚×4＝0，x＝+2。故选B。点睛∶化合物中正负化合价代数和为零，根据这一原则可以确定化合物中某元素化合价。

实验室用10克8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：

(1)A点溶液的溶质___________。(填化学式)

(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数_______？

(3)如果配制100克该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为10克，则图中盛浓硫酸试剂瓶上的标签(已破损)的溶质质量分数应填上___________%。

(4)图中的浓硫酸多次使用后，发现浓度变小了，原因是___________________。

Na2SO4，H2SO4 9.8% 98% 浓硫酸吸收了空气中水份【解析】(1) 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，A点呈酸性，说明硫酸过量，故溶质为Na2SO4和H2SO4； (2)设参加反应的H2SO4质量 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 80 98 10g×8% ×8%= H2SO4%=×100%=9.8% 答：所用的该稀硫...

下列做法符合“美丽汕头，清洁城乡”活动主题的是

A. 生活垃圾分类处理 B. 在田野直接焚烧秸杆

C. 工业废水直接排放下水道 D. 在空旷地方焚烧废旧塑料袋

A 【解析】A. 生活垃圾分类处理,有利于保护环境，正确； B. 在田野直接焚烧秸杆会产生大量有害气体和烟尘，会污染空气，错误；C. 工业废水直接排放下水道，会导致水或土壤被污染，错误； D. 在空旷地方焚烧废旧塑料袋大量有害气体和烟尘，会污染空气，错误。故选A。

（7分）用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下，请回答下列问题：

（1）溶液A的溶质是（写名称）；写出Na2FeO4中铁元素的化合价。

（2）操作Ⅰ的名称是；该实验中用到玻璃棒的作用是。

（3）请写出反应①的化学方程式：，反应类型是。

（1）硫酸亚铁；+6。（2）过滤；引流。（3）Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu，置换。【解析】试题分析：（1）过量铁粉与硫酸铜发生反应，生成硫酸亚铁和铜，则溶液A中的溶质是硫酸亚铁，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0进行计算，假设铁元素的化合价为X，列式为：（+1）*2+X+（-2）*4=0 X=+6；（2）将固体与溶液分离的方法是过滤，玻璃棒的...

下列食品、调味品的制作过程中,没有发生化学变化的是( )

A. 鲜奶制酸奶 B. 黄豆酿酱油

C. 糯米酿甜酒 D. 水果榨果汁

D 【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A. 鲜奶制酸奶，有新物质生成，属于化学变化； B. 黄豆酿酱油，有新物质生成，属于化学变化；C. 糯米酿甜酒，有新物质生成，属于化学变化； D. 水果榨果汁，没有新物质生成，属于物理变化。故选D。

写出下列反应的化学方程式.

(1)锌和稀硫酸反应__________________________________。

(2)含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症_____________________。

(3)生锈的铁器用稀盐酸“酸洗”______________________。

(4)工业上通过电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气________________。

(5)放置在空气中的装有澄清石灰水试剂瓶口白色固体的形成_____________。

(1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ (2)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O (3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O (4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (5)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 【解析】(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；(2)氢氧化铝与胃酸中的盐酸生成氯...

下列关于溶液的说法中正确的是

A. 一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体就是溶液

B. 溶液中的溶质可以是一种或多种

C. 食用油加入水中，振荡后可形成溶液

D. 溶液一定是无色、澄清的

B 【解析】A、溶液的特点：均一稳定的混合物，一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体不一定是溶液，可能是纯净物，例如蒸馏水，故A说法错误；B、一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物叫做溶液，故B说法正确；C、食用油加入水中，不溶于水，振荡后可形成乳浊液，故C说法错误；D、溶液可以有颜色，例如硫酸铜是蓝色，故D说法错误。故选B。

下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	验证某可燃性气体中含有H2	点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B	除去NaCl中的Na2SO4	加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤，蒸发，结晶
C	鉴别纯羊毛和人造毛	取样灼烧，闻气味
D	检验NaOH是否变质	取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴，只能证明可燃物中含有氢元素，不能说明某可燃性气体中含有H2，也可能含有甲烷等气体，错误；B、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，错误；C、羊毛在灼烧时会发出烧焦羽毛气味，而人造毛没有，正确；D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸...

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