题目内容

写出下列反应的化学方程式.

(1)锌和稀硫酸反应__________________________________。

(2)含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症_____________________。

(3)生锈的铁器用稀盐酸“酸洗”______________________。

(4)工业上通过电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气________________。

(5)放置在空气中的装有澄清石灰水试剂瓶口白色固体的形成_____________。

(1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ (2)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O (3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O (4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (5)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 【解析】(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；(2)氢氧化铝与胃酸中的盐酸生成氯...
练习册系列答案
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芯片是电脑、智能家电的核心部件，中兴约30%到40%的核心芯片和器件依赖美国，在美方禁令面前，中兴几乎无计可施。芯片以高纯度的单质硅为材料制成。制取单质硅的反应之一为：SiO2 + 2C====Si + 2CO↑，关于该反应说法错误的是( )

A. Si属于金属元素 B. 反应中涉及变价的元素是C和Si

C. 该反应属于置换反应 D. 反应中涉及两种氧化物

A 【解析】芯片以高纯度的单质硅为材料制成。制取单质硅的反应之一为：SiO2 + 2C=Si + 2CO↑。A、Si属于非金属元素，故A错误；B、反应中涉及变价的元素是C和Si，碳由0价变为+2价，硅由+4价变为0价，故B正确；C、该反应属于置换反应，一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，故C正确；D、反应中涉及两种氧化物，二氧化硅和一氧化碳均属于氧化物，故D正确。 ...

欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（ ）

A. 过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度

B. 蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热

C. 配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

D. 配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤

D 【解析】A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度，以防止损坏滤纸，故选项说法错误；B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故选项说法...

2014年以来,西非的一些国家暴发埃博拉病毒,致使几千人丧命。中药葛根是治疗埃博拉病毒的有效成分之一,葛根的主要成分是葛根素,它的化学式是C21H20O9,下列有关葛根素的说法正确的是( )

A. 葛根素由21个碳原子、20个氢原子和9个氧原子构成的

B. 葛根素中碳、氢、氧元素质量比是21︰20︰9

C. 葛根素的相对分子质量是416

D. 葛根素中氧元素的质量分数最大

C 【解析】A. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个葛根素分子由21个碳原子、20个氢原子和9个氧原子构成的；B. 葛根素中碳、氢、氧原子个数比是21︰20︰9，错误；C. 相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，葛根素的相对分子质量是21×12+20+9×16=416，正确；D. ，葛根素中碳元素的质量分数最大，错误。故选C。

黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、 CuSO4及H2SO4，如图所示实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

(1)步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括:

①Fe2(SO4)3+Fe =3FeSO4，②_________________，③_____________________。

(2)步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是_____________(填化学式)。

(3)步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括:①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作排序是___________(填序号)。

(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3)Na2CO3或K2CO3 (4)③①②④ 【解析】(1)步骤Ⅰ中，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，加入过量铁屑，铁屑和硫酸以及硫酸铜都能反应，而根据提示化学方程式铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，对应的化学方程式包括：①Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4；②Fe+H2SO...

(2018·苏州市张家港市中考模拟)下列有关“守恒”的叙述中，正确的是

A. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等

B. 在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中，X的化学式是NO2

C. 加热24. 5gKClO3和4gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24. 9g，则生成O2的质量为3. 6g

D. 某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2, SO2, CO，该物质中一定含有C,S,O元素

C 【解析】A、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于反应的镁的质量和反应的氧气质量之和，该选项说法不正确；B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu-3；H-8；N-8；O-24；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu-3；H-8；N-2；O-22；比较分析可知X中含有N和O元素，其原子个数分别为2和2，故X的化学式为NO，该选项...

下列关于工业炼铁的叙述中错误的是

A. 主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等

B. 主要设备为电炉

C. 主要反应原理为3CO+Fe2O33CO2+2Fe

D. 主要产物为生铁

B 【解析】A、工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石等，故正确；B、高炉炼铁的设备是高炉不是电炉，故错误；C、工业炼铁就是在高温的条件下，用一氧化碳来还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故正确；D、工业炼的铁中含有杂质，属于生铁，故正确。故选B。

如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
 

请回答：

(1)应称量_____g NaCl，需加水_____mL(水的密度为1g/mL)。

(2)某同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤造成配制的溶液的溶质质量分数_____10% (填“＞”“＜”或“=”)。

(3)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____直到天平平衡。

(4)取上述正确配制的溶液l0g加水稀释到_____g，可得到5%的NaCl溶液。

5 45 ＜ 继续向左盘添加氯化钠 10 【解析】本题考查了一定溶质质量分数的溶液的配制。 （1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制10%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×10%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合45mL）； （2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量...

推断题：A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物， F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

(1)红色的固体E是(写化学式，下同)________ ， X溶液中所含有的溶质为_________ ，固体A的化学式为__________，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是_______。

(2) 写出反应③中生成无色气体的化学方程式__________________________________，

(3) 指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型____________________。

Cu H2SO4 CuSO4 CuO FeSO4 Fe + H2SO4= FeSO4+H2 置换反应 【解析】（1）B能与X反应生成红色的E单质和浅绿色溶液说明X 是硫酸铜和硫酸的混合物；故无色气体G是氢气；B是铁；D和Y在高温的条件下可以制得铁，且该反应是炼铁的基本原理，故D是氧化铁，Y是一氧化碳，A是黑色的氧化物，能与稀硫酸反应制得硫酸铜，故A物质是氧化铜；故E的化学式为Cu；X溶液中的...

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