题目内容

10．图甲是测定空气中氧气含量的实验，请按要求填空：

（1）A实验中红磷用量要足量，原因是消耗尽瓶中的氧气；该装置其他因素都不变，若将红磷换成木炭，实验能否成功，原因是否；碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小．
（2）某同学发现也可以用图B来测定空气中氧气含量：烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左侧管内封闭有空气，右端管口跟大气想通．实验开始前活塞停在刻度5cm处，实验开始时，向烧杯中加入适量水，水能与生石灰反应放出大量的热，使白磷燃烧．写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；实验结束，恢复至室温后，活塞应停在约4cm处．

分析 （1）根据测定空气中氧气体积分数实验的原理，木炭燃烧生成二氧化碳气体分析回答；
（2）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷；根据氧气在空气中的体积分数分析解答．

解答 解：（1）由装置图可知，实验A是测定空气中氧气的体积分数，红磷必须足量的原因是消耗尽瓶中的氧气；若将红磷换成木炭，该实验不能成功，因为碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小；
（2）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，反应结束，恢复到室温后，活塞应停在约4cm处．
故答为：（1）消耗尽瓶中的氧气；否；碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小；（2）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；4．

点评 本题主要考查学生对用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．

练习册系列答案
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20．11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水环境污染，事故产生的主要污染物为苯（C6H6）和硝基苯等有机物，对人体十分有害．其中苯是一种常见的有机溶剂，具有挥发性，硝基苯是制一种剧烈炸药的原料，它们都具有可燃性，请写出苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式2C6H6+15O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$12CO2+6H2O．
1．下列实验操作正确的是（　　）
A．
加热液体		B．
用40mL量筒量液体
C．
稀释浓硫酸		D．
过滤
18．下列应用与化学方程式、基本反应类型都正确的是（　　）
A．治疗胃酸过多症    2HCI+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O    中和反应
B．铁与稀硫酸反应制氢气   2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑    置换反应
C．雨水呈酸性的原因    CO2+H2O=H2CO3化合反应
D．吸收二氧化碳气体   CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O    复分解反应
5．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水．某课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类等问题进行了如下探究：
【提示】①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；②NaOH易溶于水；③浓硫酸能吸水．
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
猜想1猜想2猜想3
只有CO只有CO2CO和CO2
【设计实验】兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】
（1）观察到A装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．该装置中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）观察到：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现红色粉末变成黑色的现象．上述现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO．其中E装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【实验结论】猜测3成立．
15．下列实验操作正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
装入固体粉末		C．
取用药品		D．
点燃酒精灯
2．学习和研究化学有许多重要方法，下列方法中所举示例错误的是（　　）
选项方法示例
A观察法变化中观察到有发光、放热现象即可说明发生了化学变化
B归纳法根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性
C分类法根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
D实验法用新配制的氢氧化铜悬浊液可检验葡萄糖
A．AB．BC．CD．D
19．已知A-G为中学化学中常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、E、F为单质，A、E为固体，E为产量最大的金属，C、F为气体，反应②为实验室制取C的方法．请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为化合反应．
（2）写出下列物质的化学式：
BFe3O4；GFeCl2．
（3）写出反应②的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
5．醋酸钙[Ca（Ac）2]是国家允许使用的补钙制剂之一．以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图．

（1）写出煅烧时的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．CO2的任意排放会引发的环境问题，可以将CO2与CH4一定条件下化合生成化工产品甲醛（HCHO），则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是11：4．
（2）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是氢氧化钙的溶解度很小，石灰乳中的氢氧化钙含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量，写出熟石灰的一种用途中和酸性土壤．
（3）在反应II中醋酸过量的目的是使氢氧化钙完全反应，写出反应II的化学方程式Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O．
（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量时会与碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料减少．

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