题目内容

2．学习和研究化学有许多重要方法，下列方法中所举示例错误的是（　　）
选项方法示例
A观察法变化中观察到有发光、放热现象即可说明发生了化学变化
B归纳法根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性
C分类法根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
D实验法用新配制的氢氧化铜悬浊液可检验葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

分析 A、从化学变化的定义进行分析；
B、根据酸的通性来分析解答；
C、根据纯净物的分类来分析；
D、根据含有醛基的物质与新制的氢氧化铜悬浊液共热时产生红色沉淀分析．

解答 解：A、化学变化的本质特征是有新物质生成，因此发光发热现象发生的变化不一定是化学变化，故A错误；
B、因为稀盐酸和稀硫酸都能电离出氢离子，故二者具有相似的化学性质--酸的通性，故B正确；
C、根据组成纯净物的元素的种类，有同一种元素组成的纯净物，属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；
D、含有醛基的物质与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了研究和学习化学的基本方法，明确基本化学知识是解题的关键．

练习册系列答案
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12．“墙角数支梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”，诗句主要体现了（　　）
A．分子是不断运动的B．分子很小
C．分子可以再分D．分子间是有间隙的
13．下列各组中的三种物质都能溶于水的是（　　）
A．碳酸钡、硫酸铵、氯化银B．氢氧化铜、碳酸钠、硝酸亚铁
C．氯化钙、硝酸银、硝酸钾D．硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝
10．图甲是测定空气中氧气含量的实验，请按要求填空：

（1）A实验中红磷用量要足量，原因是消耗尽瓶中的氧气；该装置其他因素都不变，若将红磷换成木炭，实验能否成功，原因是否；碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小．
（2）某同学发现也可以用图B来测定空气中氧气含量：烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左侧管内封闭有空气，右端管口跟大气想通．实验开始前活塞停在刻度5cm处，实验开始时，向烧杯中加入适量水，水能与生石灰反应放出大量的热，使白磷燃烧．写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；实验结束，恢复至室温后，活塞应停在约4cm处．
17．做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是增大与氧气的接触面积、提高铁丝局部的温度，铁丝的一端系一根火柴的作用是引燃铁丝集气瓶里放入少量水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；可以观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射，生成了一种黑色的固体，写出该反应的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
7．初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，E是黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．
请按要求填空．
（1）E为CuO．
（2）写出B→A的化学反应方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）F→D的基本反应类型为分解反应．
（4）写出C的一种用途帮助呼吸．
14．在下面关系图中，A、B、C是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精完全燃烧时一定会产生的两种物质，丙是鸡蛋壳的主要成分．

（1）写出化学式：A是C   C是H2；反应②的反应类型是分解反应．
（2）反应①中，若B不足，则产物为D．其化学方程式为2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
（3）如果加热反应③得到的溶液，可观察到试液由红色变为紫色．该现象说明碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
（4）反应④的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（5）某同学认为反应⑤中，与D反应的物质一定是氧化物．你的看法是不一定（填“一定”或“不一定”）；写出一个符合反应⑥的化学方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
11．下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（　　）
A．湿衣服晾干B．花香四溢C．钢铁生锈D．木材做成桌椅
17．以硫酸钙晶体（石膏的主要成分）与氯化钾为原料制备硫酸钾的流程如图：

已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）
温度（℃）0102630
水溶液7.319.2811.0312.98
氨（8%）溶液1.411.582.253.36
氨（35%）溶液0.440.750.82非常压
（1）氨水显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水，氨气不断溶解使溶液pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．上表中“非常压”指需增大气压才能形成30℃的氨（35%）溶液，常压下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是常压30℃时氨气在水中达到饱和时浓度小于35%．
（2）沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%，其原因是氨水浓度越大，硫酸钾溶解度越小，沉淀池温度适宜保持
低温（选填“低温”或“高温”）．
（3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体，其化学式为NH3；滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体，与HNO3反应制备Ca（NO3）2•6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为7：5．
（4）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到，稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为使溶解产生的热量及时散发，防止局部过热而引起液体飞溅．
（5）检验沉淀是否洗净的试剂是AB（填序号）
A．酚酞试液           B碳酸钠溶液          C氯化钡溶液
（6）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．二氧化硫的排放会导致的环境问题是形成酸雨，可用高锰酸钾溶液检验烟气中二氧化硫．
（7）某电厂用煤200吨（含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏（CaSO4•2H2O），则可生产石膏多少吨？

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