题目内容

5．醋酸钙[Ca（Ac）2]是国家允许使用的补钙制剂之一．以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图．

（1）写出煅烧时的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．CO2的任意排放会引发的环境问题，可以将CO2与CH4一定条件下化合生成化工产品甲醛（HCHO），则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是11：4．
（2）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是氢氧化钙的溶解度很小，石灰乳中的氢氧化钙含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量，写出熟石灰的一种用途中和酸性土壤．
（3）在反应II中醋酸过量的目的是使氢氧化钙完全反应，写出反应II的化学方程式Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O．
（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量时会与碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料减少．

分析 （1）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
二氧化碳在空气中含量过高时会导致温室效应；
根据反应的化学方程式可以判断反应中CO2与CH4的最佳质量比；
（2）氢氧化钙的溶解度很小；
氢氧化钙属于碱，可以用来中和酸性土壤；
（3）在反应II中醋酸过量能使氢氧化钙完全反应；
氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水；
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．

解答 解：（1）煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
CO2的任意排放会引发的环境问题是导致温室效应；
将CO2与CH4一定条件下化合生成化工产品甲醛（HCHO）的化学方程式及其二氧化碳和甲烷的质量关系为：
CO2+CH4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2HCHO，
44     16
则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是：44：16=11：4．
故答案为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；温室效应；11：4．
（2）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是氢氧化钙的溶解度很小，石灰乳中的氢氧化钙含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；
熟石灰可以用来中和酸性土壤．
故填：氢氧化钙的溶解度很小，石灰乳中的氢氧化钙含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；中和酸性土壤．
（3）在反应II中醋酸过量能使氢氧化钙完全反应；
反应II中，氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O．
故填：使氢氧化钙完全反应；Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O．
（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是：加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量时会与碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料减少．
故填：加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量时会与碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料减少．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
10．图甲是测定空气中氧气含量的实验，请按要求填空：

（1）A实验中红磷用量要足量，原因是消耗尽瓶中的氧气；该装置其他因素都不变，若将红磷换成木炭，实验能否成功，原因是否；碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小．
（2）某同学发现也可以用图B来测定空气中氧气含量：烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左侧管内封闭有空气，右端管口跟大气想通．实验开始前活塞停在刻度5cm处，实验开始时，向烧杯中加入适量水，水能与生石灰反应放出大量的热，使白磷燃烧．写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；实验结束，恢复至室温后，活塞应停在约4cm处．
11．下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（　　）
A．湿衣服晾干B．花香四溢C．钢铁生锈D．木材做成桌椅
8．下列除杂方法中，所用试剂合理的是（　　）
A．用水除去氧化钙中的碳酸钙
B．用氯化钡除去盐酸中混有的稀硫酸
C．用锌粒除去硫酸亚铁中的硫酸铜
D．用氢氧化钡除去碳酸钠中混有的硫酸钠
15．现有下列溶液：①海水，②白酒，③植物油和汽油混合形成的溶液，④汽水，其中溶剂是水的有（　　）
A．①④B．①②④C．②③D．①②③④
10．工业上常利石灰浆[主要成分为Ca（OH）2]制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如图1所示：

已知：①反应1为：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
②有关物质在常温下的溶解度如表：
物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
（1）操作a的名称是过滤，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和KClO3（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是相同条件下，氯酸钾的溶解度最小．
（3）洗涤KClO3晶体时，可选用下列C洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液   B．冰水     C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如图2所示：已知：NH4Cl溶液呈酸性．

（1）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl．该流程可循环使用的物质是氯化铵溶液．
（2）检验CaCO3是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加B（填写序号），观察，根据实验现象推断是否洗干净．
A．Na2CO3溶液       B．AgNO3溶液        C．酚酞试液．
17．以硫酸钙晶体（石膏的主要成分）与氯化钾为原料制备硫酸钾的流程如图：

已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）
温度（℃）0102630
水溶液7.319.2811.0312.98
氨（8%）溶液1.411.582.253.36
氨（35%）溶液0.440.750.82非常压
（1）氨水显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水，氨气不断溶解使溶液pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．上表中“非常压”指需增大气压才能形成30℃的氨（35%）溶液，常压下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是常压30℃时氨气在水中达到饱和时浓度小于35%．
（2）沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%，其原因是氨水浓度越大，硫酸钾溶解度越小，沉淀池温度适宜保持
低温（选填“低温”或“高温”）．
（3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体，其化学式为NH3；滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体，与HNO3反应制备Ca（NO3）2•6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为7：5．
（4）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到，稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为使溶解产生的热量及时散发，防止局部过热而引起液体飞溅．
（5）检验沉淀是否洗净的试剂是AB（填序号）
A．酚酞试液           B碳酸钠溶液          C氯化钡溶液
（6）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．二氧化硫的排放会导致的环境问题是形成酸雨，可用高锰酸钾溶液检验烟气中二氧化硫．
（7）某电厂用煤200吨（含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏（CaSO4•2H2O），则可生产石膏多少吨？
14．文文同学收集了一些家庭装修时废弃的大理石碎片，并查阅资料得知铜与稀硫酸、盐酸不反应，铁丝可以与稀硫酸和盐酸反应．于是他设计了如图的甲、乙两装置来制取二氧化碳，请回答下列问题：
（1）大理石应放在带孔塑料小药瓶中；
（2）装置中的粗铜丝不能（“能”或“不能”）用粗铁丝代替；
（3）文文骄傲的告诉同伴，他设计的装置可以随时控制反应的发生与停止，请你叙述其工作原理：通过上下移动粗铜丝，可以随时控制反应的发生与停止．
（4）用装置乙收集二氧化碳，验满时应把燃着的木条放在（选填字母）a处．
15．将一定质量的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．N点时，所得溶液中的溶质只有NaCl和HCl
B．M点时，所得溶液的pH＞7
C．OP段发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
D．PM段发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网