题目内容

5．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水．某课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类等问题进行了如下探究：
【提示】①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；②NaOH易溶于水；③浓硫酸能吸水．
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
猜想1猜想2猜想3
只有CO只有CO2CO和CO2
【设计实验】兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】
（1）观察到A装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．该装置中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）观察到：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现红色粉末变成黑色的现象．上述现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO．其中E装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【实验结论】猜测3成立．

分析 【提出问题】碳的氧化物可能是一氧化碳，或二氧化碳，或一氧化碳和二氧化碳；故可根据猜想1、2的内容，推测猜想3的内容；
【实验探究】（1）根据：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析；
（2）氧化铁颜色改变，最后有二氧化碳生成，说明有CO存在；

解答 解：【提出问题】碳的氧化物可能是一氧化碳，或二氧化碳，或一氧化碳和二氧化碳；故可根据猜想1、2的内容，推测猜想3的内容；故填：CO和CO2；
【实验探究】（1）如果生成的气体中含有二氧化碳，通过A装置时，澄清的石灰水会变浑浊．故填：A；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）C装置中澄清石灰水不变浑浊，说明原有的二氧化碳已经被完全吸收；E装置中黑色粉末变成红色，说明氧化铜被还原；F中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明还原气是CO．故答案为：①澄清石灰水变浑浊，②红色粉末变成黑色；3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；

点评 此题是检验一氧化碳和二氧化碳的存在，就要我们熟悉一氧化碳和二氧化碳的性质特点．

练习册系列答案
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15．下列各组物质名称、化学符号、颜色完全一致的是（　　）
A．液氧      O2      无色B．水    H2O2     无色
C．二氧化锰  MnO2    黑色D．氯酸钾   KCl   白色
16．如图为A、B两种的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．30℃时，A物质的溶解度为 20g
B．20℃时，A和B的溶解度相同
C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少
D．等质量的A和B的饱和溶液从 30℃降到 20℃时，B析出的晶体最多
13．下列各组中的三种物质都能溶于水的是（　　）
A．碳酸钡、硫酸铵、氯化银B．氢氧化铜、碳酸钠、硝酸亚铁
C．氯化钙、硝酸银、硝酸钾D．硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝
20．氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用．
（1）氢氧化钠在水中解离出的离子是Na+、OH-（填离子符号）．
（2）航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是③．（填序号）
①与二氧化碳反应
②与盐酸反应
③与氧化铁反应
④与氯化铜溶液反应
（3）将一定量的氢氧化钠固体溶于水制成40g溶液，向此溶液中加入足量硫酸铜溶液，完全反应后，得到沉淀4.9g．请计算：参加反应的氢氧化钠与硫酸铜的质量比是1：2；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是10%．
10．图甲是测定空气中氧气含量的实验，请按要求填空：

（1）A实验中红磷用量要足量，原因是消耗尽瓶中的氧气；该装置其他因素都不变，若将红磷换成木炭，实验能否成功，原因是否；碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小．
（2）某同学发现也可以用图B来测定空气中氧气含量：烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左侧管内封闭有空气，右端管口跟大气想通．实验开始前活塞停在刻度5cm处，实验开始时，向烧杯中加入适量水，水能与生石灰反应放出大量的热，使白磷燃烧．写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；实验结束，恢复至室温后，活塞应停在约4cm处．
17．做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是增大与氧气的接触面积、提高铁丝局部的温度，铁丝的一端系一根火柴的作用是引燃铁丝集气瓶里放入少量水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；可以观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射，生成了一种黑色的固体，写出该反应的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
14．在下面关系图中，A、B、C是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精完全燃烧时一定会产生的两种物质，丙是鸡蛋壳的主要成分．

（1）写出化学式：A是C   C是H2；反应②的反应类型是分解反应．
（2）反应①中，若B不足，则产物为D．其化学方程式为2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
（3）如果加热反应③得到的溶液，可观察到试液由红色变为紫色．该现象说明碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
（4）反应④的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（5）某同学认为反应⑤中，与D反应的物质一定是氧化物．你的看法是不一定（填“一定”或“不一定”）；写出一个符合反应⑥的化学方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
15．现有下列溶液：①海水，②白酒，③植物油和汽油混合形成的溶液，④汽水，其中溶剂是水的有（　　）
A．①④B．①②④C．②③D．①②③④

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