Question

2．大理石的名称源于其盛产与中国云南大理，它就是重要的装饰和建筑材料．
（1）大理石的主要成分为碳酸钙．所以实验室用它和稀盐酸反应制取C0₂．
（2）大理石经处理可得重要的碱类物质熟石灰，它除了用作建筑材料外，还可以用来改良酸性土壤；它的乳状物与Na₂CO₃反应制取烧碱的反应方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）大理石中还含有大量的碳酸镁、氧化钙及二氧化硅等．取大理石样品用足量稀盐酸溶解，再经过滤操作，得到的溶液中主要含有的盐类物质有氯化钙、氯化镁．将溶液进一步处理得到的MgCl₂，可以在熔融状态下通电分解制备金属镁和氧气，反应的方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）将大理石中的碳酸盐均看作钙盐，测定其中碳酸盐的含量，取10g大理石，加入到90g过量的稀盐酸中，使其完全反应，反应结束后，容器中剩余物的总质量为96.7g，则大理石中碳酸盐的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据大理石的主要成分为碳酸钙，实验室用它和稀盐酸反应制取二氧化碳进行分析；
（2）根据氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（3）根据过滤可以除去不溶性杂质，碳酸镁、氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙、氯化镁，熔融的氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气进行分析；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体减少的质量就是二氧化碳有，然后依据化学方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数．

解答 解：（1）大理石的主要成分为碳酸钙，实验室用它和稀盐酸反应制取二氧化碳；
（2）氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）过滤可以除去不溶性杂质，碳酸镁、氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙、氯化镁，熔融的氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，化学方程式为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）生成二氧化碳的质量为：90g+10g-96.7g=3.3g，
设大理石中碳酸盐的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g   
大理石中碳酸盐的质量分数为：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%．
故答案为：（1）碳酸钙，稀盐酸；
（2）酸性土壤，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）过滤，氯化钙、氯化镁，MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）大理石中碳酸盐的质量分数为：75%．

点评 解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出碳酸钙的质量，再计算质量分数即可．