题目内容
20．化学反应Fe3O4+4CO$\stackrel{高温}{→}$3Fe+4CO2中的还原剂是（ ）| A． | Fe3O4 | B． | CO | C． | Fe | D． | CO2 |
分析 在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
解答 解：在化学反应Fe3O4+4CO$\stackrel{高温}{→}$3Fe+4CO2中，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；Fe3O4失氧发生了还原反应，是氧化剂．
故选：B．
点评 在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
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某合作学习小组的同学们为测定某石灰石的质量分数，将溶质质量分数为7.3%的稀盐酸加入10g石灰石样品中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不含钙元素，不与稀盐酸反应）．
8．生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 岳阳米酒 | B． | 镇江陈醋 | ||
| C． | 部分结冰的娃哈哈纯净水 | D． | 汇源果汁 |
15．酒精（C2H5OH）属于（ ）
| A． | 单质 | B． | 有机物 | C． | 氧化物 | D． | 盐 |
5．实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色 | |
| B． | 磷在空气中燃烧产生大量白雾 | |
| C． | 一氧化碳燃烧产生黄色火焰 | |
| D． | 硫在空气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰 |
12．
一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某小组为探究其成分进行如下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红
Ⅲ．向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
①CD段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从D到E的溶液的pH减小（填“增加”、“减小”、“不变”）．
②根据上述实验得出原固体中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡．
③为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验
一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某小组为探究其成分进行如下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红
Ⅲ．向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
①CD段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从D到E的溶液的pH减小（填“增加”、“减小”、“不变”）．
②根据上述实验得出原固体中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡．
③为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| 取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中， 加入过量硝酸钡 | 溶液红色不褪去 | 原固体中有氢氧化钠 |
| 取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中， 加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银 | 红色褪去，无白色沉淀 | 无氯化钾 |
9．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，说法错误的是（ ）
| A． | 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 | |
| B． | 量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL | |
| C． | 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 | |
| D． | 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 |