Question

11．将一定量的CO和CO₂混合气体先通过足量的澄清石灰水，到5g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了1.6g．原混合气中，CO的质量分数为（　　）

• A． 38.9%
• B． 56%
• C． 44%
• D． 61%

Answer 1

分析 利用二氧化碳和澄清石灰水反应的方程式可计算出二氧化碳的质量．利用一氧化碳和氧化铜的反应结合量差法可计算一氧化碳的质量，进而可求原混合气中CO的质量分数；

解答 解：由于二氧化碳和澄清石灰水能够反应，所以利用沉淀的量可求二氧化碳的质量；
设混合物中二氧化碳的质量是x
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
          44  100
           x   5g
$\frac{44}{x}=\frac{100}{5g}$
x=2.2g
利用一氧化碳和氧化铜的反应可计算一氧化碳的质量；
设混合物中一氧化碳的质量是y
CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂ 固体减少值
28 80       64      80-64=16
y                     1.6g
$\frac{28}{y}=\frac{16}{1.6g}$
y=2.8g
所以原混合气体的质量是2.2g+2.8g=5g，则原混合气中CO的质量分数为$\frac{2.8g}{5g}$×100%=56%
故答案为：56%

点评 本题考查学生利用物质发生的化学反应，借助不同的化学反应，巧妙利用差量法来计算，注重学科思维方法在解题中的应用．