题目内容

6．在25℃时将氧化钙固体加入一定量水中形成饱和溶液．有关此水溶液的叙述正确的是（　　）
A．加入稀盐酸此水溶液产生气泡B．测试此水溶液的pH小于7
C．此水溶液加入酚酞试剂呈红色D．将此水溶液降温会出现浑浊

分析 根据氧化钙的性质能与水反应反应生成了氢氧化钙，同时放出热量的性质和特点，进行分析．

解答 解：由题中“在25℃时将氧化钙固体加入一定量水中形成饱和溶液”，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，没有气体生成，所以A错误；氢氧化钙是碱，所以水溶液显碱性，pH大于7，加入酚酞试剂呈红色，所以B错误；C正确；氢氧化钙随温度的升高溶解度降低，所以降温会变的不饱和，不会出现浑浊．D错误．
故选：C

点评 此题是对溶液知识的考查，水溶液的酸碱性，以及固体的溶解度．

练习册系列答案
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9．小佳同学取14%的硫酸溶液70g于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入10g氧化铜粉末并不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入氧化铜粉末的质量关系如图所示
（1）完全反应时共消耗氧化铜的质量为8g；
（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液10g；
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，最后结果保留到小数点后一位）
17．下图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取二氧化碳并检验其性质的装置示意图，请回答下列问题：

（1）代号a所指仪器的名称是试管
（2）将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见其中变浑浊．李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的HCl气体干扰所致．他用化学方程式表示为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 你的解释还可更简捷，请用一个化学方程式表示：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；；
（3）张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后，向其中加入过量无色透明的M溶液组成C装置，振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则M可能是KOH（或NaOH） （填写一种物质的化学式）；
（4）请设计一个方案，验证C装置中反应的生成物中含有CO32-．简述实验过程：向其中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，即可证明其中含CO32-（或：向其中加入过量（或足量）的稀盐酸，若有气泡冒出，则可证明其中含CO32-．
14．下列实验操作正确的是（　　）
A．
测溶液pH		B．
过滤		C．
稀释浓硫酸		D．检查气密性
1．某校学生在实验室做硫磺在氧气中燃烧的性质实验时，开始均被其火焰的颜色吸引了，啧啧称美，但是一段时间后，同学们不得不退出教室，因为室内充满了浓重的刺激性气味．
请你回答下列问题：
（1）硫磺在氧气中燃烧的现象为蓝紫色火焰、放出热量、产生刺激性气体（至少答两点）；
（2）为了减少气体污染，老师建议改进实验方法，若仅提供玻璃棒和酒精灯两种化学仪器，你觉得该如何完成该实验？用玻璃棒蘸取硫粉，在酒精灯上点燃后迅速伸入集气瓶中；
（3）燃煤发电能产生大量的二氧化硫气体，在降雨时，该气体会与空气中的雨水、氧气在粉尘的催化作用下形成硫酸型酸雨，请写出其反应方程式：2SO2+2H2O+O2$\frac{\underline{\;粉尘\;}}{\;}$2H2SO4；
（4）为防止酸雨形成，该选用饱和氢氧化钠溶液还是饱和石灰水来吸收二氧化硫气体？
①某同学设计了如图实验，根据现象，他选择了饱和氢氧化钠溶液，你认为他选择的理由是饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化硫能力强；
②工业上实际使用的却是石灰浆，你认为这是从经济角度来作选择的．
11．如图是实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答相关问题．

（1）实验室加热高锰酸钾制氧气最适合选用A装置（填字母）作为气体发生装置，发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，也可用双氧水制氧气，但同时往往需要加入二氧化锰，其作用是催化作用；大自然中绿色植物在太阳光照下也能产生氧气，其反应的方程式为6CO2+6H2O$\stackrel{光照}{=}$C6H12O6+6O2，该反应将太阳能转变成化学能．
（2）为了反应过程中可添加液体药品，实验室制取二氧化碳气体可选用的装置组合是CF或DF，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，所用的液体药品通过长颈漏斗（填仪器名称）进入到相应的反应容器中，所加液体药品未说明用量时应取1-2mL，将产生的气体通入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
18．海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用熟石灰，写出氢氧化镁沉淀与试剂B反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（2）分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽Ca2+和过量的Ba2+．
15．通过化学的学习，小明同学感悟到学习化学开拓了思维、增长了智慧．
（1）将宏观、微观和符号表征相结合是化学独特的思维方式：
科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子．请补充该物质燃烧的化学方程式：C5H4+6O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$5CO2+2H2O．
（2）化学的学习使人们认识了物质的变化规律，并以此为依据，寻找到制取物质的方法：
①电解是控制反应条件使物质发生某种变化而产生新物质的方法．人们可以利用电解食盐水来制取烧碱，电解食盐水生成烧碱的同时还会产生氯气（Cl2）和氢气两种气体．写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．从原料选择依据的角度看，氯化钠之所以可作制烧碱的原料是因为氯化钠中含有钠元素．
②根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供所得产品中所需的成分且能够转化到产品中：如海水制“碱”中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含碳、氧元素的物质．按此思路，用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中常见的一种廉价原料是熟石灰（填俗称），从经济角度考虑该变化体现了“化学变化创造价值”．
③已知由Cu到Cu（OH）2可经三步转化：Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2，而Fe经两步反应可得到Fe（OH）2，请补全转化的过程：Fe→FeCl2（或其他亚铁盐）→Fe（OH）2．
16．请从C、H、O、Cl、Ca、Na六种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在空格中：
（1）人体胃液中含有的酸HCl；
（2）用于人工降雨的氧化物CO2；
（3）常用来改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；
（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分NaHCO3．

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