题目内容

13．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下：

（1）FeCl3与铜反应生成的产物是FeCl2和CuCl2．
（2）步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，完成化学方程式：Fe+2FeCl3═3FeCl2；同时还发生反应的化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，该反应属于置换反应．（填写基本反应类型）
（3）步骤②需要进行过滤操作，为完成该操作需要下图中的Ac （填字母序号），同时还需用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是引流．

（4）步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环利用，则该单质的化学式为Cl2．
（5）若步骤②后的滤渣为80g，步骤③中用掉了稀盐酸250g，最后得到金属铜66g，通过计算了解所使用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？

分析 （1）通过反应①后得到的物质可以判断生成的物质；
（2）根据金属活动性顺序可以判断出铁可以将铜置换出来，可以据此写出该反应的化学方程式；
（3）根据过滤的仪器，进行分析答题；
（4）根据质量守恒定律来判断分析并作出解答．
（5）根据化学方程式进行计算．

解答 解：（1）向镀铜的电路板中加入氯化铁溶液后生成了氯化铜和氯化亚铁，即为铜和氯化铁溶液反应的产物；
（2）铁的活动性比铜强，所以可以将铜从它的化合物的溶液中置换出来，故可以写出该反应的化学方程式；
（3）步骤②需要进行过滤操作，为完成该操作需要下图中的Ac，同时还需用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是引流；
（4）根据质量守恒定律可以知道生成的物质为氯化铁，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应．
（5）加入过量的铁粉过滤后的得到滤渣应该为铁粉和铜的混合物，所以加入盐酸后，铁要和盐酸反应产生氢气，而铜不反应，所以至不在产生气泡时得到的固体只有铜单质．根据“若步骤②后的滤渣为80g，步骤③中用掉了稀盐酸250g，最后得到金属铜66g”，则可知铁的质量为14g，则：
设：盐酸溶液含HCl的质量是x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56  73
14g  x  
则$\frac{56}{73}=\frac{14g}{x}$，解得x=18.25g．
故$\frac{18.25g}{250g}×100%$=7.3%．
故答案为：
（1）FeCl2，CuCl2．（2）FeCl2； Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，置换反应．
（3）过滤，Ac，玻璃棒，引流．（4）Cl2．（5）7.3%．

点评 熟练掌握金属活动性顺序及其应用，通过对实验结果、实验流程图的分析，获得对问题的判断，体现运用基础知识分析问题的能力．

练习册系列答案
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16．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．15℃时，a、b的溶液溶质质量分数相等
B．加水或升温均可使a、b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将15℃时b的饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
D．15℃时分别向100 g水中加入20 g a和b，降温至0℃，所得溶液均为饱和溶液
4．众所周知，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊（生成白色沉淀）．但是，在分组实验中，向石灰水中通入二氧化碳（如图1所示），出现了意想不到的现象：有的石灰水未变浑浊；有的出现浑浊后又变澄清（沉淀消失）．

【提出问题】分组实验中，出现意想不到现象的原因是什么呢？
【猜想与假设】
I．石灰水未变浑浊，是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体．
Ⅱ．石灰水未变浑浊，是因为石灰水的浓度过小（或通入二氧化碳的时间过短）．
Ⅲ．石灰水出现浑浊后又变澄清，与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关．
【进行实验】实验装置如图2所示．
提示：①实验中所用盐酸与分组实验所用盐酸相同；
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小．
步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液．
步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，记录现象．
实验序号V饱和石灰水/mLV蒸馏水
/mL		出现现象所需时间/s
开始浑浊明显浑浊沉淀减少是否澄清
①5001956366持续通入CO28min以上，沉淀不能完全消失
②40102451245
③30202544128
④203027356789s后完全澄清
⑤1040通3min以上，均无明显现象
【解释与结论】
（1）实验中，所用石灰水为饱和溶液的是①（填序号）．
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊原因是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．
（3）饱和NaHCO3溶液的作用是除去氯化氢气体．
（4）通过实验分析，猜想 I不成立（填“成立”或“不成立”），猜想Ⅱ、Ⅲ成立．
【反思与评价】
（5）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，为避免出现“意想不到的现象”，你的建议是所用石灰水的浓度不能太小（或用饱和的石灰水），通入二氧化碳的时间不能过短也不能过长．
1．某校学生在实验室做硫磺在氧气中燃烧的性质实验时，开始均被其火焰的颜色吸引了，啧啧称美，但是一段时间后，同学们不得不退出教室，因为室内充满了浓重的刺激性气味．
请你回答下列问题：
（1）硫磺在氧气中燃烧的现象为蓝紫色火焰、放出热量、产生刺激性气体（至少答两点）；
（2）为了减少气体污染，老师建议改进实验方法，若仅提供玻璃棒和酒精灯两种化学仪器，你觉得该如何完成该实验？用玻璃棒蘸取硫粉，在酒精灯上点燃后迅速伸入集气瓶中；
（3）燃煤发电能产生大量的二氧化硫气体，在降雨时，该气体会与空气中的雨水、氧气在粉尘的催化作用下形成硫酸型酸雨，请写出其反应方程式：2SO2+2H2O+O2$\frac{\underline{\;粉尘\;}}{\;}$2H2SO4；
（4）为防止酸雨形成，该选用饱和氢氧化钠溶液还是饱和石灰水来吸收二氧化硫气体？
①某同学设计了如图实验，根据现象，他选择了饱和氢氧化钠溶液，你认为他选择的理由是饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化硫能力强；
②工业上实际使用的却是石灰浆，你认为这是从经济角度来作选择的．
8．2015年10月，我国科学家屠呦呦由于发现了青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）
A．青蒿素是一种有机物B．青蒿素中碳、氢原子个数比为15：22
C．青蒿素由三种元素组成D．青蒿素的相对分子质量为42
18．海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用熟石灰，写出氢氧化镁沉淀与试剂B反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（2）分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽Ca2+和过量的Ba2+．
5．金属与人类生活密切相关．请分析回答下列问题：
（1）人体中含量最高的金属元素是钙
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是（用化学方程式表示）4Al+3O2=2Al2O3；
（3）往AgN03溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是Zn2+、Cu2+，Zn2+、Cu2+、Ag+（写出所有存在的可能组合）
2．分析推理是化学常用的一种学习方法．下列推理正确的是（　　）
A．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
B．碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱
C．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸
D．分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子
3．下列变化过程中只发生物理变化的是（　　）
A．用燃烧法区别羊毛和合成纤维
B．海水晒盐
C．以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒
D．铜制品在潮湿的空气中变成铜绿

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