题目内容
5．KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表：| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | |
（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1，图中能表示KNO3溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）；
（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是20℃～30℃；
（3）某兴趣小组做了以下实验（如图2）：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③④（填数字序号）．
将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体59.1g，所得滤液中KNO3的溶质质量分数为17.3%．（计算结果保留小数点后1位，不考虑实验过程中水的蒸发）
分析 （1）根据表中两物质的溶解度随温度变化的情况分析解决；
（2）根据表中两物质的溶解度随温度变化的情况分析解决；
（3）根据20℃、50℃、10℃硝酸钾的溶解度进行解答．
解答 解：（1）从表中数据可以看出氯化钠的溶解度随温度改变大小变化不明显，而硝酸钾变化很明显，所以表示KNO3溶解度曲线的是A图象，
（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，分析表中数据20℃～30℃的温度范围适合；
（3）20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以100g水中加入25g硝酸钾，全部溶解，①溶液为不饱和溶液；50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，原溶液中已有硝酸钾80g，所以③④溶液为不饱和溶液；将⑤继续冷却至10℃，此时硝酸钾的溶解度为20.9g，过滤，共可回收得到KNO3固体：80g-20.9g=59.1g；所得滤液中KNO3的溶质质量分数为：$\frac{20.9g}{10g+20.9g}$×100%≈17.3%．
故答案为：（1）A；
（2）20℃～30℃；
（3）①③④；59.1；17.3%．
点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线中看出的①同一溶质在不同温度下的溶解度；②同一温度下，不同溶质的溶解度；③温度对不同物质的溶解度影响不同等都是解决此类题的关键．
练习册系列答案
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