Question

10．泉州是一座古老而又美丽的滨海城市，拥有着丰富的海洋资源．
（1）海水晒盐：
①将海水蒸发是利用氯化钠的溶解度受温度的影响不大（填“不大”或“较大”）的原理．
②粗盐中含有大量的泥沙等杂质，将粗盐提纯需进行的步骤为溶解、过滤（填操作名称）、蒸发结晶．
③日常生活中食盐的用途可用作调味剂（写一个）．
（2）海水制碱：
①制烧碱：氯碱厂通过电解食盐水获得烧碱，该反应的化学方程式
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+X↑．X的化学式是H₂．
②制纯碱：先将食盐水通过反应生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃结晶析出，再加热NaHCO₃分解制得纯碱，同时产生二氧化碳和水．写出NaHCO₃分解制得纯碱的化学反应方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）①根据氯化钠的溶解度受温度变化影响不大进行分析；
②粗盐提纯的步骤进行分析即可；
③根据食盐具有咸味，可用作调味剂进行分析．
（2）①根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
②根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳写出化学方程式即可．

解答 解：（1）①氯化钠的溶解度随温度变化不大，海水晒盐主要利用蒸发水使氯化钠不断析出；
②粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离，过滤把不溶物彻底除去，蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发；
③食盐具有咸味，可用作调味剂；
（2）①根据反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+X↑，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H₂；
②碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）①不大；②过滤；③可用作调味剂；（2）①H₂；②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查的是海洋资源的利用以及有关物质的制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．