题目内容
4．某化学兴趣小组对木炭与CuO反应的气体和固体产物分别进行探究．Ⅰ【提出问题】：气体产物是什么？
【猜想与假设】：（1）可能是CO； （2）可能是CO2；（3）可能是CO和CO2
【设计实验方案】
（1）甲同学设计了一种检验CO的方案：将小动物放在收集的气体中，观察能否存活，若不能存活，则猜想（1）成立，乙同学认为此方案不行，理由是二氧化碳不能供给呼吸，也能使小动物死亡
（2）他们查阅资料知：把滤纸浸泡在磷钼酸与氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，遇CO2不变色．于是又设计了如图所示实验方案．
若B中试纸变蓝，C中澄清石灰水（填溶液名称）变浑浊，说明上述猜想（3）成立，此时装置还存在一个明显的缺陷是没有处理尾气．
Ⅱ【提出问题】：红色固体产物（无黑色固体）是什么？
【查阅资料】（1）Cu2O和Cu均为红色固体
（2）CuSO4溶液，Cu（NO3）2溶液均为蓝色
（3）Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O
3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
【猜想与假设】：（1）可能是Cu；（2）可能是Cu2O；（3）可能是Cu和Cu2O
【设计实验方案】：
方案一：取适量固体试样于一支试管中，加入稀硫酸后充分振荡，若出现现象无明显现象，则产物只有Cu； 若出现现象溶液变蓝色，则产物肯定有Cu2O，可能有Cu．
方案二：称取14.4g红色产物加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体的质量为m g．当m为6.4g时，产物中只有Cu2O；当m的取值范围为6.4＜m＜14.4时，产物中既有Cu又有Cu2O．
【结论】综合上述Ⅰ、Ⅱ可知，木炭与CuO在加热条件下发生的反应可能有（写出所有可能的反应方程式）3CuO+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO↑+CO2↑，或8CuO+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+2CO↑+CO2↑，4CuO+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+Cu2O+CO↑+CO2↑．
分析 Ⅰ：【猜想与假设】：
生成的气体可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳；
【设计实验方案】一氧化碳有毒；
二氧化碳不能供给呼吸；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
一氧化碳扩散到空气中会污染环境；
Ⅱ：【设计实验方案】：稀硫酸不能和铜反应，能和氧化亚铜反应；
根据提供的数据可以进行相关方面的计算；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
解答 解：【猜想与假设】：生成的气体可能是CO，也可能是CO2，也可能是CO和CO2．
故填：可能是CO和CO2．
【设计实验方案】
（1）此方案不行，理由是二氧化碳不能供给呼吸，也能使小动物死亡．
故填：二氧化碳不能供给呼吸，也能使小动物死亡．
（2）若B中试纸变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，说明上述猜想（3）成立，此时装置还存在一个明显的缺陷是没有处理尾气，尾气中的一氧化碳扩散到空气中会污染环境．
故填：澄清石灰水；（3）；没有处理尾气．
Ⅱ：【设计实验方案】：
方案一：取适量固体试样于一支试管中，加入稀硫酸后充分振荡，若无明显现象，则产物只有Cu；
若溶液变蓝色，则产物肯定有Cu2O，可能有Cu．
故填：稀硫酸；无明显现象；溶液变蓝色；Cu2O；Cu．
方案二：如果产物中只有Cu2O，则得到的铜的质量为mg，
Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O
144 64
14.4g mg
$\frac{144}{14.4g}$=$\frac{64}{mg}$，
m=6.4，
如果产物中只有Cu，则m=14.4，
因此当6.4＜m＜14.4时，产物中既有Cu又有Cu2O．
故填：洗涤；干燥；6.4；6.4＜m＜14.4；
【结论】
综合上述Ⅰ、Ⅱ可知，木炭与氧化铜在加热条件下，可能生成铜和一氧化碳、二氧化碳，或氧化亚铜和一氧化碳、二氧化碳，或铜、氧化亚铜、一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式分别是：3CuO+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO↑+CO2↑，或8CuO+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+2CO↑+CO2↑，4CuO+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+Cu2O+CO↑+CO2↑．
故填：3CuO+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO↑+CO2↑，或8CuO+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+2CO↑+CO2↑，4CuO+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+Cu2O+CO↑+CO2↑．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
| A． | 淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的有机高分子化合物 | |
| B． | 一个淀粉分子中含有6n个碳原子和5n个水分子 | |
| C． | 淀粉中碳、氢、氧质量比为36：5：40 | |
| D． | 富含淀粉的谷物、甘薯等可用于酿酒 |
| A． | 目前计入空气质量日报污染指数的项目包括CO2 | |
| B． | 空气质量级别越高，空气质量越好 | |
| C． | 空气中O2的质量分数约为21% | |
| D． | 分离液态空气可制得无色氮气和淡蓝色的液态氧 |
（1）我们使用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为它具有乳化功能．
（2）以下物质可以使用洁厕灵（主要成分：盐酸）清洗的是ac（填字母序号）．
a．铁锈 b．油渍 c．水垢
（3）将“污渍爆炸盐”溶于水生成Na2CO3和H2O2，再加入洁厕灵，发生化学反应方程式为Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉漂白作用是否失效产生疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．
Ⅰ．查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，其有效成分是Ca（ClO）2．
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．
③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO可使品红溶液褪色．
Ⅱ．交流讨论：经过分析得出：HClO分解时除生成HCl，生成的另一种常见气体是氧气
Ⅲ．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 把少量漂白粉样品加入水中， 通入足量CO2气体滴入适量品红溶液 | 溶液红色不褪去 | 漂白粉的漂白作用已完全失效． |
| A． | 大力宣传新《环保法》等法律法规，推进生态文明建设 | |
| B． | 太湖、阳澄湖等湖泊减少围网养殖 | |
| C． | 实行垃圾分类回收，禁止向河道倾倒垃圾 | |
| D． | 餐馆洗菜、洗碗水直接排入马路上的雨水窨井 |
| A． |  测量溶液的pH | B． |  点燃酒精灯 | ||
| C． |  称量氢氧化钠 | D． |  稀释浓硫酸 |